Lagen om masskonservativitet

Frågan lyder: 

En 1.446 g prov av kalium reagerar med 8.178 g av klor för att ge kaliumklorid som enda produkt. Efter reaktionen, 6.867 g av klor föreblir oreagerad. Vilken massa av kaliumklorid bildades? 

Jag har tagit: 

1.446 g + 8.178 g = 9.624 g massa totalt. (Före reaktion) 

Sedan tog jag 9.624 g - 6.867 g=2.757 g. (Efter reaktionen) 

Sen vet jag inte vad jag ska göra? Vet inte ens om jag gjort rätt. 

Tack för hjälp!