Laddningsbalans - balansera formler

Om man ska balansera formler och behöver lägga till för att få laddningsbalans så ska man ju lägga till H+ om det är sur lösning och som produkt blir H2O

Om det istället är basisk lösning (har inte hittat några exempel som jag kan kolla med) blir det då OH- som blir till H2O som produkt på samma sätt?

Ja. Och om reaktionen sker i en vattenlösning som var neutral från början, kan lösningen bli antingen sur eller basisk vid reaktionen.

Det mest typiska exemplet på detta är permanganatjonen, som kan bli färglös Mn(II)-jon om det är sur lösning, bilda fällning av brunsten $MnO_2$ i neutral lösning och bildar mörkgröna manganat(VI)joner i basisk lösning.

Svara