Laddningar vid oxidations- och reduktionsreaktioner?
Hej! Om vi har ex. en kopparstav som läggs ned i en silverlösning, så kommer silverjonerna reduceras och kopparn oxideras, där resp. reaktion ser ut som följande:
Red: Ag^+(aq) + é --> Ag(s)
Oxi: Cu(s) --> Cu^2+ (aq) + 2é
Min fråga är dock: Hur vet jag att kopparjonen blir upphöjd till 2? Koppar är ju i grupp 11, så rent teoretiskt borde den väl vara upphöjd till 1, och inte 2? Silver och koppar är ju dessutom i samma grupp.
Jag vet ju att lika många elektroner avges som upptas vid redoxreaktioner, men hänger inte alls med på hur jag ska veta vilka laddningar jonerna får.
Skulle någon kunna vara snäll att förklara? :)
Övergångsmetallernas oxidationstal är knepiga. Den bästa gissningen är att metallerna bildar joner med laddingen +2.men det är ändå oftare fel än det är rätt.
Tyvärr, man är tvungen att lära sig vissa sker utantill i kemi, och dit hör laddningarna för silverjoner och kopparjoner.
Ah okej! Tack!
