Laboration titriering svag syra stark bas beräkna pKa

Hej, jag håller på med en laboration om titriering av ättiksyra och NaOH. Har funderat hur länge som helst men förstår mig inte på mina resultat.

0,100 M NaOH

40 ml ättiksyra med koncentrationen 0,068 M

Metod A: beräkna Ka och pKa genom pH mätning.

Här fick jag pH 2,79.  Jag har räknat ut Ka =  3,962548536 *10-5M samt pka =4,4

Metod B: avläs ut titrerkurvan volymen NaOH vid ekvivalenspunkten och halvtitrieringspunkten. Bestäm ph och pKa

I metod B, får jag Ka 3,981071706*10-5 M och ph & pKa till 4,4.
Det båda metoderna ger i princip samma värde, men förstår inte varför/ hur ena metoden ska vara bättre än den andra? 
Dessutom är enligt formelsamlingen, syrakonstanten för ättiksyra 1,8⋅10−5 medan pka ligger på 4,74. 

Ekvivalenspunkten för en svag syra är där substansmängden NaOH är detsamma som mängden HA från början, om jag förstått rätt? nNaOH= nHAc. 

nHAc= vc = 0,04 dm3 * 0,068 mol/dm3 = 0,00272 mol 

Det innebär att det borde gått åt 0,00272 mol NaOH vid ekvivalenspunkten?

I så fall har jag beräknat att den totala volymen NaOH som borde gått åt för ekvivalenspunkten borde varit 27,3 milliliter. Mina resultat ger ett värde på EP vid 23,3. Jag läste inte av byretten när jag var klar, kan det vara att jag har tokiga  värden pga det? Eller det kanske inte spelar någon roll?