Laboration: Sker det en reaktion, BaCL2+NaOH
OBS, detta är en del av prövning i kemi 1. 1/10 av första av fem hemlaborationer.
Utförande. Två lika delar BaCl2 och NaOH blandas i ett provrör.
Hypotes. Natriumhydroxid är ett lättlösligt salt. Bariumklorid är ett lättlösligt salt. Bariumhydroxid är ett svårlösligt salt. Bariumjoner kommer reagera med hydroxidjoner och bilda bariumhydroxid Ba(OH)2(s).
Resultat. Ingen reaktion kan observeras.
Jag vet att hydroxidjoner bildar svårlösliga salter med undantagen om det bildar salt med Na+, K+ eller NH4+ och att klorider förutom AgCl är lättlösliga. Detta är en tumregel som herr Ehinger nämnt i någon av sina videos. Detta innebär att bariumhydroxid är ett svårlösligt salt och bör därför bilda en fällning. Bariumhydroxid är vit i färgen och det skulle kunna vara så att koncentrationen är så låg att det inte går att observera att en kemisk reaktion skett.
Är min hypotes att det bildats en fällning men att experimentet inte är tillräckligt för att falsifiera korrekt? I rapporten har jag uttryckt mig mer utförligt. Laborationen görs av lärare i en video och jag 'rollspelar' utförare.
PS. Jag har betyg i Ke A+B, kommer inte söka på betyg. Detta har ingen betydelse annat än för min egen skull.
