laboration salt.

Återigen har jag hittat en okänd syra. Denna syran har en distinkt doft och jag vill både veta vilken syra det är och hur stark den bör vara. Jag har dock lyckats analysera syran i fast form i en masspektrometer och kommit fram till att den består av 40 massprocent kol, 6,7 massprocent väte och 53,3 massprocent syre.

Ni har 3 uppgifter:

Blanda till 100 ml NaOH-lösning med koncentrationen 0,5 mol/dm3.
Neutralisera syran och bestämma hur mycket NaOH som gick åt.
Koka bort vattnet så endast fasta ämnen återstår.
Försöka, med hjälp av labbresultat och observationer, motivera vilken syra det var i provet.
Försöka, med hjälp av labbresultat och observationer, motivera/beräkna vilken koncentration syran hade.

Din uppgift är att skriva/utföra en fullständig laborationsundersökning.

Detta har jag räknat ut:

Jag börjar med att mäta upp NaOH som är i fast form, Vikten får jag genom följande:.
n=V*C
V=100ml=0.1 dm3
C=0.5 mol/dm3
n=0.1*0.5
n=0,05 mol

m=n*M
n=0.05 mol
M=40 g/mol

m=0,05*40
m= 2 g

Alltså ska jag mäta upp 2 gram NaOH med hjälp av en våg för att få koncentrationen 0.5 mol/dm3

Sedan häller jag upp 100ml vatten i en bägare och tillsätter exakt 2 gram NaOH och rör om tills natriumhydroxidet lösts upp.
Sedan häller jag upp 10 ml av den okända syran i två olika bägare. Anledningen till att jag häller upp i två olika bägare är för att resultatet ska bli så exakt som möjligt
Efter det tillsätter jag BTB till de två bägarna med okänd syra, färgen borde då vara gul
Sedan tillsätter jag NaOH-lösningen en droppe i taget till den okända syran med hjälp av en byrett tills färgen blir grön, alltså neutral.
Mät hur mycket NaOH-lösning det tog för att den ökända lösningen blev neutral.
Repetera steg 5-6 med den andra bägaren
Om de två olika bägarna kräver olika mängd NaOH-lösning för att bli neutral så räknar vi ut medelvärdet på mängden
Sedan häller vi upp 10 ml av den okända syran i en ny bägare
Utan att tillsätta BTB så ska vi få den okända syran att vara neutral, detta gör vi genom att tillsätta mängden vi fick på de tidigare mätningarna. Vi använder oss av en byrett och tillsätter alltså medelvärdet av NaOH-lösningen vi fick ut från de två andra försöken.
När vi tillsatt NaOH-lösningen kollar vi pH-värdet med hjälp av pH-papper, om färgen på pappret blir ljusgrönt så är lösningen neutral.
Sedan kokar vi den neutrala lösningen vilket kommer resultera i att all vätska förångas och salt bildas.
Väg saltet
Ta reda på vilket ämne det är(my wild guess: ättiksyra)

Resultat:

Första bägaren med 10 ml av den okända syran krävde 20,6 ml NaOH för att bli neutraliserad

Andra bägaren med 10 ml av den okända syran krävde 19,7 ml NaOH för att bli neutraliserad

20,6+19,7=40,3, 40,3/2=20,1(medelvärde)
Tredje bägaren fylldes med 10 ml av den okända syran och blev neutral efter 20,1 ml NaOH-lösning(använde oss av medelvärdet och det gav en neutral färg på pH-pappret)

Sedan när vi kokade bort vätskan från tredje bägaren så vägde saltet 1,8 gram.

Bägare 1 med BTB 20,6 ml NaOH
Bägare 2 med BTB 19,7 ml NaOH
20,6+19,7=40,3/2=20,1
Bägare 3 utan BTB 20,1 ml
Vi kokar bort vattnet från bägare 3 saltets vikt = 1,8 gram

Mol för natriumhydroxidlösningen:

n=V*C
n=?
V= 0,0201 dm^3
C= 0,5 mol/dm^3

n=0,0201*0,5 → n=0,01005 mol

Koncentration för den okända syran(ättiksyra)

n=V*C
n=0,01005 mol
V= 10ml = 0,01 dm^3
C=n/V → 0,01005/0,01 = 1,005 mol/dm^3

mitt problem då: 
Vad ska jag göra med saltet i uträkning, tänkte mig typ såhär

Saltets mol.
n=?
m=1.8g
M= 82 g/mol
n=m/M → n=1.8/82 → n=0,02 mol

0,01005NaOH + 0,01005 CH3COOH → 0,02NaC2H3O2 + H2O

men vet inte om det är möjligt att göra såhär.