Redoxreaktioner
Hej!
Jag behöver hjälp med att förstå en laboration om rost.
I min laboration blandade jag bordssalt (NaCl) och kranvatten till en saltvattenlösning med en koncentration på ca 0,50 mol/dm3 som en bit stålull fick ligga i. Nu har lösningen ändrat färg till en kopparfärg, vilket beror på att kopparjonerna i lösningen har reducerats till kopparatomer.
Men nu slår det mig, att jag har inte haft en kopparlösning sedan innan.
Jag vet att kranvatten kan ha en hårdhet, vilket innebär en viss koncentration av bla kalcium- och magnesiumjoner, men jag läser ingenting om kopparjoner.
Förutom(!) att det kan förekomma i dricksvatten eftersom ledningarna framförallt består av kopparrör.
Så min slutgiltiga fråga - har min lösning innehållit kopparjoner (har jag missat något?) och om ja, kan det bero på att vattnet flödar i kopparrör?
Tack på förhand
Förvirrad
Det bruna är nog rost.
Så järnet har troligtvis korroderat i närvaro av vatten och syre, inte för att det förekommit kopparjoner i kranvattnet alltså?
I min lärobok erhålls ett liknande exempel, dock ligger stålullen i en kopparlösning. I exemplet står det att vattnet är lösningsmedel och inte deltar i reaktionen. Jag tolkade detta kanske lite väl förenklat då.
Det gör stor skillnad om det finns kopparjoner i lösningen eller inte.
Vad för skillnad? Enligt Livsmedelsverket finns det koppar i kranvatten. Hur vet jag att det är en reaktion av vatten och syre och inte koppar? Eftersom exemplet i boken menar att vatten som lösningsmedel inte deltar i reaktionen kan det ju tolkas så.
Koppar är ädlare än järn, så om det finns kopparjoer närvarande roster järnet jättefort. Det är syre löst i vattnet som reagerar med järnet och får det att rosta.
