laboration om förskjutningar i jämvikt.
Hej!
Jag har haft en laboration om förskjutningar i jämvikt. Vi får reda på att Fe3+ (aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2+ är röd och i och med le chateliers princip så är det så för att förskjutningar kommer göra att den går åt höger, men min fråga är:
Är det alltid så att om förskjutningar går åt höger så är den ljusare och om vänster så blir den mörkare?
t.ex.
KCl (aq) ⇄ K+ (aq) + Cl- (aq) blir denna jämviktreaktionen ljusare om jag tillsätter KCl.
sammanfattningsvis
vänster=mörkare
höger=ljusare
eller beror det på om reaktionen är omvänd alltså som järntiocyanaten?
Hjälp mig!!!
Det är olika för olika reaktioner. Fast KCl är ett vittpulver, en KCl-kösning är färglös. KCl är ett lättlösligt salt.
Man kan lika gärna skriva reaktionen mellanjärnjoner och tiocyanatjoner så att man har komplexet på vänstersidan, d v s så att den blir mörkare om de går åt andra hållet.
Så betyder det att om komplexet är på en sida och förskjutningen går mot komplexet så blir det mörkare?
För den här reaktionen: Om koncentrationen av komplexet blir större, så blir lösningen mörkare.
Tack så mycket för hjälpen!!!
