laboration 4 Natriumvätekarbonat, stökiometrisk beräkning

Det är väldigt svårt att hänga med i dina beräkningar, eftersom du inte förklarar vad dina beteckningar står för. Är m = 1,62 g massan natriumvätekarbonat du har från början? M = 84 g/mol verkar vara molmassan för natriumvätekarbonat (kan gissa det tack vare siffrorna i parentesen). I så fall borde n = 0,01988 mol (inte gram) vara substansmängden av natriumvätekarbonat från början. Vad i hela värden är "1,63g/84= 0,01940 g"? Upprepade du försöket med nästan samma massa (men även nu med fel enhet)?

Sedan försöker du balansera en reaktionsformel, men det blir inte riktigt - det finns två kolatomer på reaktantsidan men bara en på produktsidan. Försöker du räkna ut vad den fasta återstoden skulle väga om det hade bildats natriumoxid?

I nästa stycke ser det ut som om du försöker räkna ut vad den fasta återstoden skule väga om det hade bildats natriumkarbonat vid upphettningen.

Stycket därefter ger att om den fasta återstoden består av natriumoxid, så väger den lika mycket oberoende av vilka gasformiga ämninen som avgivits (men vätgas består av tvåatomiga molekyler!).

Sista stycket är helt virrigt. Först är det en reaktionsformel som visar att det skulle bildas natrium och fast kol, och sedan en beräkning av den molmassa natriumkarbid skulle ha haft om den hade haft formeln NaC. Det är helt orimligt att det skulle bildas natriummetall i en vattenlösning - har du sett en demonstration av vad som händer om man lägger en bit natrium i vatten?

Vad menar du med "vanlig formel"? Menar du den obalanserade reaktionsformeln?

Vilken massa hade ditt f d natriumvätekarbonat efter upphettningen? Kunde du identifiera något av de gasformiga ämnena som bildades? Vilken rmassan efteråt?eaktionsformel stämmer bäst med

hej smaragdalena.. 

okej såhär har jag skrivit detta:

1,62g resp 1,63g är den massa som blev kvar efter uppvärmning vid två tillfällen därav dom två olika. (i videon så gjorde man två vägningar och jag antar att man ska ha med båda för att få ett så exakt resultat som möjligt.) så:

innan uppvärmning: är det NaCHO3 2,6g i degeln

efter första: 1,62g

efter andra :1,63g 

vikt diff är från första uppvärmningen 0,98g 

och den andra 0,97 g

(om detta har betydelse)

Mol: ja stämmer det är för formeln NaCHO3 dvs 84g/mol

eh, jag kan ha skrivit (n) omvänt så mänskligt fel från mig. Känns som att även dom balanserade är felaktiga också.. suck. men fråga då... ska dom ens med i en laboration eller är det mer relevant med själva beräkningen? 

om man bortser problemen med dom balanserade och obalanserade (som jag skrev in mest för att läraren ville ha mer laborationstext men kanske inte just detta ?) formlerna tänker jag rätt eller fel när jag säger att del 3 (NaHCOз(s) ⇸Na2COз(s) + H₂O(g) + CO₂(g) ) är den man förväntar sig hända som slutresultat pga den ligger närmast den vikt som var ursprunglig? dvs om det vägde 2,6g innan uppvärmning och med beräkningarna för n= 2,04g samt 2,05g så säger man ju att det ligger närmast i vikt till dess ursprungliga vikt. då antar jag att 0,56g respektive 0,55g av 2,6g är det som blev gas av massan. 

hänger du med på hur jag tänker?

Om du (eller personen i filmen) hade 2,6 g natriumvätekarbonat innan uppvärmning, är det denna massa du skall använda för att beräkna substansmängden för natriumvätekarbonat. Eftersom det inte är natriumvätekarbonat längre efter uppvärmningen, är substansmängden för 1,62 g natriumvätekarbonat fullständigt ointressant. Du har ingen som helst nytta av detta värde.

Det viktigaste med reaktionsformlerna i den här uppgiften är att det blir rätt antal mol av de fasta ämnena, så att man med vågens hjälp kan avgöra vilken reaktion som har skett. Dessutom är det en bra träning på att balansera formler. Det går t ex åt 2 mol natriumvätekarbonat för att bilda 1 mol natriumoxid, så om du har 0,4 mol natriumvätekarbonat (exempelvis) kan det bildas 0,2 mol natriumoxid. Då får du ta reda på massan för 0,2 mol natriumoxid (med hjälp av molmassan för natriumoxid) och jämföra detta beräknade värde för massan för den fasta återstoden. Om det stämmer hyfsat, är det sannolikt att det är just natriumoxid som har bildats.

Hade man 2,6 g natriumvätekarbonat från början och vägde återstoden två gånger och fick nästan samma resultat? Är degelns massa med i 2,6 g respektive 1,62 g? Om natriumvätekarbonatet (eller natriumvätekarbonatet + degel) vägde 2,6 g innan och 1,62 g efter, så är det 0,97 g som har avgått i form av gaser.

Det är fortfarande så att n har enheten mol och inte gram. Du kan inte skriva att n = 2,6 g eftersom det är massan m som mäts i gram 

men åh! ja det är ju klart! jag kan ju inte använda samma massa som skedde efter uppvärmningen för då är det en annan reaktion som skett! yeeez... trött nu.. 

Degeln väger 15,85g 

NaCHO3 väger innan uppvärmning: 2,6g

totala vikten (dvs degel och massan) : 18,45g 

Vid första uppvärmningen väger degeln och massan tillsammans 17,47g (17,47-15,85=1,62 <-- motsvarar vikten av massan efter uppvärmning 1)

Vid andra uppvärmningen väger degeln och massan tillsammans 17,48g     (17,48-15,85=1,63<-- motsvarar vikten av massan efter uppvärmning 2)

hemskt ledsen... trött.. men då är alltså n:2,6mol 

men en annan sak... när du skriver det här med dom balanserade formlerna hur vet jag med säkerhet att det är 2 mol för natriumvätekarbonat? är det för att i dom balanserade formlerna som jag skrev har en tvåa framför Na? 

men då är det som så för att jag ska få reda på vilken formel som skett efter uppvärmning så måste jag gå efter ursprungliga vikten dvs, 2,6g och beräkna på det som avdunstade dvs 0,97g? 

Nej, nej, nej, det är inte 2,6 mol, det är 2,6 gram. Du har ju räknat ut att molv¨massan öf rnatriumvätekarbonat är 84 g/mol, så substansmängden n=m/M = (2,6 g)/(84 g/mol) = 0,031 mol.

$NaHC{O}_3 \cancel{\Rightarrow } N{a}_{2}O + H_{2}O + C{O}_2$

Det behövs 2 natriumjoner för att det skall kunna bildas 1 mol natriumoxid. Därför behövs det 2 mol natriumvätekarbonat fö ratt det skall kunna bildas 1 mol natriumoxid. 2 mol natriumvätekarbonat innehåller 2 kolatomer. Då kan det bildas 2 koldioxid. För att det skall kunna bildas 2 mol koldioxid behövs det fyra syreatomer. Det finns totalt 6 syreatomer i 2 mol natriumvätekarbonat. En syreatom behövs till natriumoxiden, fyra blir till koldioxid, den sista blir till vatten. Då kan det bildas 1 vattenmolekyl. Till denna vattenmolekyl behövs det även 2 väteatomer - precios vad det finns! Den balanserade reaktionsformeln blir alltså $2 NaHC{O}_3 \Rightarrow N{a}_{2}O + H_{2}O + C{O}_2$ (man kan gärna sätta dit aggregationstillstånden också, men jag trycker det här blir lite tydligare).

Om det t ex bildas natriumoxid, så bildas det hälften så många mol natriumoxid som det fanns natriumvätekarbonat från början, alltså 0,01505 mol. Molmassan för natriumoxid har du beräknat till 62 g/mol. Massan natriumoxid = n*M = 0,01505 mol * 62 g/mol = 0.933 mol (ser du att enheterna stämmer också?). Eftersom det var 1,62 g kvar efter uppvärmningen stämmer det dåligt.