Laboration 1 - Natriumvätekarbonat

Hej! I en laboration som vi ska göra har jag fått tillbaka min rapport med att jag inte kommit till rätt slutsats men jag kan inte förstå vad jag gjort fel. Tycker att jag har dubbelkollat alla uträkningar flera gånger, så jag sitter fast. Kan någon gå igenom mitt resultat och min slutsats och hjälpa mig förstå var det har gått fel? Tack på förhand!

Resultat

En tom degel vägdes till 24,38 gram. Natriumvätekarbonat tillsattes i degeln och deras sammanlagda vikt landade på 26,51 gram. Mängden Natriumvätekarbonat som använts är därmed 2,13 gram. Degeln med natriumvätekarbonat placerades på en trefot med nät och värmdes i 5 minuters tid med en brännare.

Efter 5 minuters av uppvärmning så fick degeln och innehållet svalna. Därefter så vägdes degeln igen, vilken nu vägde 25,73 gram. Av innehållet fanns det då 1,35 gram kvar. Degeln placerades på nätet igen och värmdes i 5 till minuter.

Efter 5 minuters ytligare uppvärmning så fick degeln och natriumvätekarbonatet svalda igen. Degeln och natriumvätekarbonatet vägdes därefter, vilket landade på 25,73. Ingen ytligare reaktion hade hänt.

Slutsats

Natriumvätekarbonat (NaHCO3)
Massa: 2,13 gram
Molmassa: 84,007 g/mol
Substansmängd (n = m/M): 2,13 gram / (84,007 g/mol) = 0,025 mol

Molmassan av de fasta ämnena;

Natriumhydroxid (NaOH) = 39,997 g/mol
Natriumoxid (Na2O) = 61,9789 g/mol
Natriumkarbonat (Na2CO3) = 105,9888 g/mol

Massan av de fasta ämnena;

Natriumhydroxid (NaOH): (39,997 g/mol) * 0,025 = 0,9999g
Natriumoxid (Na2O): (61,9789 g/mol) * 0,025 = 1,5494g
Natriumkarbonat (Na2CO3): (105,9888 g/mol) * 0,025 = 2,6497g

Efter reaktionen vägde innehållet i degeln 1,35 gram, det ämne som enligt ovan har en liknande massa är Natriumoxid (Na2O) med en teoretisk massa på 1,5494 gram. Baserat på det bör ämnet som finns i degeln efter reaktionen vara natriumoxid (Na2O).