Labbrapport syror och baser
Nedanför är min labbrapport kan någon säga vad jag ska lägga till eller fördjupa för att den ska bli bättre
Labbrapport syror och baser.
Laborant:
Medlaborant:
Klass:
Datum: 071021
Syfte
Syftet med laborationen är att få förståelse över hur neutralisation mellan syror och baser fungerar och hur man använder ph-papper.
Frågeställning
Vad har hänt med vätskorna
vad har hänt med ph värdet
varför blev det så
Material
Fem bägare, pipett, glasstav, ph papper, ph-slaka, mätglas(cylinder), NaOH lösning, Ättiksyralösning.
Metod
Först så hällde vi 8ml av den svaga syran i en bägare.
Sedan mätte vi PH värdet vilket var 3.
Efter det tillsatte vi 2ml av starka basen och mätte PH värdet åter igen.
Vi upprepa detta tre gånger till, dvs tills det blev totalt 8 ml av starka basen i den svaga syran.
Slutsats och diskussion
På bilden ser vi hur efter varje gång det tillsätts 2 ml NaOH så ändras färgen på PH pappret. Det beror på att det börjar ske en neutralisation. För att ättiksyran ska neutraliseras behövs de exakt lika mycket mängd av ättiksyra som NaOH. En neutral lösning har PH värdet 7. På den sista PH pappret där vi hade tillsatt exakt 8 ml NaOH ser vi att Ph värdet var 7. Efter varje 2 ml så är det ungefär 1 steg på PH-skalan. På första försöket så lyckades vi inte då vi hade råkat ha i vatten i lösningen och då blev PH värdet fel så vi gjorde om och var mer noggranna med att hålla det utan vatten.
En bra labbrapport tycker jag. Här nedan kommer några tips på hur man tar det till en ÄNNU högre nivå.
- lista materialet i en punktlista
- lista metoden i en numeräras lista
- i metoden: skriv exakt vilken syra och vad ni använder. Kan tolkas otydligt, skriv samma som i materialet.
- i metoden: försök skriva ännu mer opersonligt. Detta är ett kunskapskrav som skiljer dig från c/a nivå. Istället för att skriva ”vi hällde i” skriv ”NaHo lösningen hälldes i” en labbrapport ska vara opersonlig utan egna åsikter. Eller ord som ”vi/jag”
- i slutsatsen: ev. Stycke indela lite mer, och var noga med att koppla till frågeställningen (det gör du ganska bra)
- dra ännu fler slutsatser, tex vad händer på pH skalan om du har en högre mängd bas än syra och tvärt om.
- Ha en egen rubrik med felkällor, vad kunnde du gjort bättre. Det skriver du i det sista av slutsatsen, men det ska stå försig
- Rubriken källor ska finnas med. Vilka käller har du använt för denna kunskap osv (kan även vara en lärares genomgång)
- rubriken hypotes saknas, vad trodde du skulle hända, återkoppla och skriv om du hade rätt eller fel i slutsatsen
- Någon bild från laborationen kan vara bra att ha med
detta är verkligen små detaljer, i det stora hela var det bra! Lycka till.
Din labrapport är helt obegriplig utan de bilder som du talar om.
Har du någon aning om vad det var för koncentration för syran respektive basen? Var lösningarna lika starka?
Smaragdalena skrev:Din labrapport är helt obegriplig utan de bilder som du talar om.
Har du någon aning om vad det var för koncentration för syran respektive basen? Var lösningarna lika starka?
Jag hade faktiskt med en bild men det gick inte och kopiera in det här och nej jag vet inte vad det var för koncentration för att vi fick ingen information om det och lösningarna var Saltsyra och NaOH jag skrev fel då jag skrev ättiksyra
Saltsyra är en stark syra. Ättiksyra är en svag syra.
Derell skrev:Nedanför är min labbrapport kan någon säga vad jag ska lägga till eller fördjupa för att den ska bli bättre
Labbrapport syror och baser.
Laborant:
Medlaborant:
Klass: 9A
Datum: 071021
Syfte
Syftet med laborationen är att få förståelse över hur neutralisation mellan syror och baser fungerar och hur man använder ph-papper.Frågeställning
Vad har hänt med vätskornavad har hänt med ph värdet
varför blev det så
Material
Fem bägare, pipett, glasstav, ph papper, ph-slaka, mätglas(cylinder), NaOH lösning, Ättiksyralösning.Metod
Först så hällde vi 8ml av den svaga syran i en bägare.Sedan mätte vi PH värdet vilket var 3.
Efter det tillsatte vi 2ml av starka basen och mätte PH värdet åter igen.
Vi upprepa detta tre gånger till, dvs tills det blev totalt 8 ml av starka basen i den svaga syran.
Slutsats och diskussion
På bilden ser vi hur efter varje gång det tillsätts 2 ml NaOH så ändras färgen på PH pappret. Det beror på att det börjar ske en neutralisation. För att ättiksyran ska neutraliseras behövs de exakt lika mycket mängd av ättiksyra som NaOH. En neutral lösning har PH värdet 7. På den sista PH pappret där vi hade tillsatt exakt 8 ml NaOH ser vi att Ph värdet var 7. Efter varje 2 ml så är det ungefär 1 steg på PH-skalan. På första försöket så lyckades vi inte då vi hade råkat ha i vatten i lösningen och då blev PH värdet fel så vi gjorde om och var mer noggranna med att hålla det utan vatten.
Din post hjälpte verkligen enormt! skulle uppskatta det om du skulle kunna läsa min förbättrade version och säga om du har något tips!
Labbrapport syror och baser.
Laborant: Djellza Mema
Medlaborant: Amanda Zahirovic
Klass: 9A
Datum: 071021
Syfte
Syftet med laborationen är att få förståelse över hur neutralisation mellan syror och baser fungerar och hur man använder pH-papper och hur oxoniumjoner och hydroxidjoner förbrukas i en neutralisation. Våra frågor var vad som skulle hända efter varje 2ml och hur skulle det påverka pH värdet, varför blev det så?
Hypotes
Jag tror att det kommer bli neutralt tillslut för att det ska finnas lika mycket syra som bas. Amanda tror att pH värdet inte kommer bli precis 7.
Material
Två bägare
pipett
glasstav
pH papper
pH-skala
mätglas(cylinder)
NaOH lösning
saltsyralösning (HCl)
Metod
Först så hälldes 8 ml av saltsyra (HCl) i en bägare.
Sedan mättes pH värdet, vilket var 3.
Efter det tillsattes 2 ml av natriumhydroxid (NaOH) och då mättes pH värdet åter igen.
Steg 3 upprepades tre gånger till, dvs tills det blev totalt 8 ml av NaOH i HCl lösningen.
Resultat
(här är en diagramm som inte går att klistra in)
Slutsats och diskussion
På bilden ser vi hur efter varje gång det tillsätts 2 ml NaOH så ändras färgen på pH pappret. Det beror på att det börjar ske en neutralisation. Med hjälp av en pH-skala så kunde vi se pH värdet efter varje steg.
För att saltsyran ska neutraliseras behövs de exakt lika mycket mängd av saltsyra som NaOH. Neutralisation innebär att man tillsätter exakt lika mycket bas som man har syra. Då förbrukas samtliga oxoniumjoner och hydroxidjoner. Kvar blir då vatten, som kommer att färga BTB grönt (så som i bilden).
En neutral lösning har pH värdet 7. På den sista pH pappret där vi hade tillsatt exakt 8 ml NaOH ser vi att pH värdet var 7. Efter varje 2 ml så är det ungefär 1 steg på pH-skalan dvs att varje 2 ml höjer pH värdet med 1 då det närmas till neutralisation. Vad som har hänt då är
HCL + NaOH → H2O + Na+ + CL- Alltså vatten och salt.
Alltså hade jag rätt då min hypotes var att det skulle bli neutralt för det blev det och Amanda har förmodligen också rätt då vi inte vet precis vad pH värdet är utan vi vet på ett ungefär att det är 7.
I slutsats vet vi då att de måste vara exakt lika mycket mängd av syra som bas för att det ska ske en neutralisation.
Felkällor
På första försöket så lyckades vi inte då vi hade råkat ha i vatten i lösningen när vi gjort rent bägaren och då blev pH värdet inte 7 så vi gjorde om och var mer noggranna med att inte få i vatten. Då fick vi mer korrekta resultat där pH värdet blev 7 dvs neutralt. Hade vi hällt 2 ml NaOH mer än vad vi gjorde dvs totalt 10 ml så hade pH värdet påverkas och hamnat på ungefär 8 i pH-skalan. Eller om vi hade haft mer syra än bas så vet vi redan med hjälp av bilden att Ph värdet vid 6 ml NaOH är 6 i pH-skalan.
Källor
Kemiboken spektrum
Wikipedia
3,14ngvinen_(rebus..) skrev:En bra labbrapport tycker jag. Här nedan kommer några tips på hur man tar det till en ÄNNU högre nivå
detta är verkligen små detaljer, i det stora hela var det bra! Lycka till.
Din post hjälpte verkligen enormt! skulle uppskatta det om du skulle kunna läsa min förbättrade version och säga om du har något tips!
Labbrapport syror och baser.
Laborant:
Medlaborant:
Klass: 9A
Datum: 071021
Syfte
Syftet med laborationen är att få förståelse över hur neutralisation mellan syror och baser fungerar och hur man använder pH-papper och hur oxoniumjoner och hydroxidjoner förbrukas i en neutralisation. Våra frågor var vad som skulle hända efter varje 2ml och hur skulle det påverka pH värdet, varför blev det så?
Hypotes
Jag tror att det kommer bli neutralt tillslut för att det ska finnas lika mycket syra som bas. Amanda tror att pH värdet inte kommer bli precis 7.
Material
Två bägare
pipett
glasstav
pH papper
pH-skala
mätglas(cylinder)
NaOH lösning
saltsyralösning (HCl)
Metod
Först så hälldes 8 ml av saltsyra (HCl) i en bägare.
Sedan mättes pH värdet, vilket var 3.
Efter det tillsattes 2 ml av natriumhydroxid (NaOH) och då mättes pH värdet åter igen.
Steg 3 upprepades tre gånger till, dvs tills det blev totalt 8 ml av NaOH i HCl lösningen.
Resultat
(här är en diagramm som inte går att klistra in)
Slutsats och diskussion
På bilden ser vi hur efter varje gång det tillsätts 2 ml NaOH så ändras färgen på pH pappret. Det beror på att det börjar ske en neutralisation. Med hjälp av en pH-skala så kunde vi se pH värdet efter varje steg.
För att saltsyran ska neutraliseras behövs de exakt lika mycket mängd av saltsyra som NaOH. Neutralisation innebär att man tillsätter exakt lika mycket bas som man har syra. Då förbrukas samtliga oxoniumjoner och hydroxidjoner. Kvar blir då vatten, som kommer att färga BTB grönt (så som i bilden).
En neutral lösning har pH värdet 7. På den sista pH pappret där vi hade tillsatt exakt 8 ml NaOH ser vi att pH värdet var 7. Efter varje 2 ml så är det ungefär 1 steg på pH-skalan dvs att varje 2 ml höjer pH värdet med 1 då det närmas till neutralisation. Vad som har hänt då är
HCL + NaOH → H2O + Na+ + CL- Alltså vatten och salt.
Alltså hade jag rätt då min hypotes var att det skulle bli neutralt för det blev det och Amanda har förmodligen också rätt då vi inte vet precis vad pH värdet är utan vi vet på ett ungefär att det är 7.
I slutsats vet vi då att de måste vara exakt lika mycket mängd av syra som bas för att det ska ske en neutralisation.
Felkällor
På första försöket så lyckades vi inte då vi hade råkat ha i vatten i lösningen när vi gjort rent bägaren och då blev pH värdet inte 7 så vi gjorde om och var mer noggranna med att inte få i vatten. Då fick vi mer korrekta resultat där pH värdet blev 7 dvs neutralt. Hade vi hällt 2 ml NaOH mer än vad vi gjorde dvs totalt 10 ml så hade pH värdet påverkas och hamnat på ungefär 8 i pH-skalan. Eller om vi hade haft mer syra än bas så vet vi redan med hjälp av bilden att Ph värdet vid 6 ml NaOH är 6 i pH-skalan.
Källor
Kemiboken spektrum
Wikipedia
Verkligen betydligt bättre nu!
om du skulle förbättra något ännu mer hade det kunnat vara på syftet:
den första meningen är aningen lång, kan du dela upp den?
sedan skriver du ”våra frågor var” jätte bra att du tar med detta men för att göra det så tydligt som möjligt hade jag gjort en ny rad. Skrivit något i stil med ”frågorna vi ställer oss i denna laboration är:” därefter hade jag listat frågorna i punktform.
om du ska lägga till något på felkällor skulle det kunna vara:
tänk om det var exakt, är basen/syran lika starka. Mätte ni EXAKT rätt hela tiden? Osv. målet är inte att framställa laborationen ”perfekt” hela tiden, det är minst lika viktigt att kunna se anledningar till att resultatet kanske inte blivit 100% korrekt!
____
men wow, verkligen en betydligt bättre labbrapport än din första!
