Labbrapport - litium i vatten
Hej! Jag håller på att skriva en labbrapport med syftet att ta reda på vilka ämnen som bildas och varför, när man tillsätter litium i vatten. Jag tror att min lärare sa till mig att det bildades litiumhydroxid och vätgas (2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2) men jag förstår inte varför. Har det att göra med att vatten är polärt och att litium har en elektron för mycket och därför attraheras mot den negativa sidan av vattenmolekylen? Eller är jag helt ute och cyklar när jag tänker så?
Skulle vara tacksam för lite hjälp på traven. Tack på förhand!
Nej, det beror inte direkt på att vatten är olärt, utan på att väte är ädlare än vad litium är. Litium har inte "för många elektroner", men den yttersta elektronen sitter ganska löst, eftersom den är ganska långt från kärnan. Väte (i vatten) är inte vansinnigt bra på att dra till sig elektroner, men de är i alla fall bättre på det än vad litium är på att hålla kvar dem.
Hmmm.... Okej men jag förstår fortfarande inte riktigt vad det är som händer. Varför frigörs H2 från litiumhydroxiden och hur kommer det sig att det ens blir litium hydroxid från första början. Är det för att vätet i vattnet endast kan ta emot få atomer? Som du märker är jag helt lost, men jag förstår verkligen inte :(
Smaragdalena skrev:Nej, det beror inte direkt på att vatten är olärt, utan på att väte är ädlare än vad litium är. Litium har inte "för många elektroner", men den yttersta elektronen sitter ganska löst, eftersom den är ganska långt från kärnan. Väte (i vatten) är inte vansinnigt bra på att dra till sig elektroner, men de är i alla fall bättre på det än vad litium är på att hålla kvar dem.
Med vilken typ av bindning binds atomerna? Molekylbindning, jonbindning eller metallbindning? Jag skulle gissa på elektronparbindning men vet ej om det är rätt.
Med vilken typ av bindning binds atomerna? Molekylbindning, jonbindning eller metallbindning? Jag skulle gissa på elektronparbindning men vet ej om det är rätt.
Vilka atomer pratar du om? Väte och syre i vattenhålls ihop av kovalentabindingar (molekylbindningar). Litiummetall hålls ihop av metallbindning. Syre och väte i hydrixidjon hålls ihop av kovalent bindning.
