LABB: TITRERING
Behöver hjälp!!??
1. Blanda 1 g kaustik sodan med 50cm3 H2O.
2. Tillsätt 10 drp BTB i e-kolv med H2O och kaustik sodan.
3. Droppa den utspädda saltsyra tills lösningen med H2O och kaustik soda når sin ekvivalens punkt. Justera med hjälp av kranen på byretten.
[Om du tillsätter för mycket syra gör om försöket tills du lyckets nå ekvivalenspunkten, PH-värde=7, grön vätska]
4. Mät andelen utspädd HCl som ni har tillsatt och räkna ut koncentrationen NaOH i kaustik soda.
Kaustik sodan har runt 80-100% koncentration NaOH. Min uppgift är att bestämma den koncentrationen exakt då 80-100% är ett ganska stort hopp.
· Saltsyra [HCL] med koncentrationen 1,00M som titrator
· 1,00g NaOH som titrand utspädd i 50 cm3 H20
I lösningen blandad med NaOH och H20 behövde vi tillsätta exakt 19 cm3 utspädd HCL innan vi nådde ekvivalenspunkten.
Min fråga är hur jag kommer fram till den exakta koncentrationen NaOH i kaustik sodan med hjälp av uträkningar?
Med hjälp av de siffror du har skrivit här går det inte att komma fram till substansmängden för NaOH, eftersom vi inte vet vilken koncentration saltsyran har.
Smaragdalena skrev :Med hjälp av de siffror du har skrivit här går det inte att komma fram till substansmängden för NaOH, eftersom vi inte vet vilken koncentration saltsyran har.
jag skrev ju att saltsyran har koncentrationen 1 molar eller 1 mol/dm3
Om ekvivalenspukten var när du hade tillsatt 19,0 ml HCl så fanns dt lika många mol NaOH i 1,00 g NaOH som det fanns i den tillsatta saltsyran. Hur många mol var det? Vilken massa har så många mol NaOH? Hur många % NaOH fanns det alltså i kaustiksodan?
De formler du behöver använda är n= m/M och n = cv.
Smaragdalena skrev :Om ekvivalenspukten var när du hade tillsatt 19,0 ml HCl så fanns dt lika många mol NaOH i 1,00 g NaOH som det fanns i den tillsatta saltsyran. Hur många mol var det? Vilken massa har så många mol NaOH? Hur många % NaOH fanns det alltså i kaustiksodan?
De formler du behöver använda är n= m/M och n = cv.
Tack så hemskt mycket nu fattar jag äntligen! :)
