labb rapport
hej!
här om dagen gjorde jag en labb i skolan som handlade om reaktionshastighet.
Ett moment handlade om att kolla hur koncentration påverkar reaktionshastigheten genom att ha en utspädd lösning av citronsyra och en koncentrerad för att sedan lägga i ett magnesiumband och se hur det reagerar. Jag hade lika mycket vatten i mina två provrör men i den ena hade jag 1/2 tsk citronsyra och i den andra hade jag 1 och 1/2 tsk.
Det som jag tycker är lite märkligt med mina resultat är att magnesiumbandet reagerade längre och snabbare med det provrör som hade mindre citronsyra. Jag gjorde om experimentet 3 gånger och fick samma resultat.
Men borde det inte vara det provrör med mer citronsyra som reagerar mest?
Hur menar du med att magnesiumbandet reagerade både under längre tid och snabbare? I mina öron låter det som en motsägelse…
Teraeagle skrev:Hur menar du med att magnesiumbandet reagerade både under längre tid och snabbare? I mina öron låter det som en motsägelse…
oj nu vart det lite fel. Menade att det reagerade (fräste) under längre tid och att det började fräsa snabbare
Menar du att det fanns kvar magnesiumband men att det slutade fräsa från dess yta efter ett tag?
Teraeagle skrev:Menar du att det fanns kvar magnesiumband men att det slutade fräsa från dess yta efter ett tag?
ja. Åtminstone är det det jag kommer ihåg...
Förutsatt att citronsyran inte har tagit slut tyder det på att det bildas en skyddande hinna av något ämne på magnesiumbandet. Kunde du se om bandet skiftade färg?
Teraeagle skrev:Förutsatt att citronsyran inte har tagit slut tyder det på att det bildas en skyddande hinna av något ämne på magnesiumbandet. Kunde du se om bandet skiftade färg?
om jag minns rätt så blev det en grönaktig färg?
Det låter märkligt. Min bästa förklaring är i alla fall att det bildas någon förening på ytan som inte är löslig i vatten och därmed skyddar metallen under ytan från vidare reaktion. Om man ska kunna ge en bättre förklaring måste du beskriva mer detaljerat vad du har gjort och gärna visa bilder på hur det hela såg ut.
Teraeagle skrev:Det låter märkligt. Min bästa förklaring är i alla fall att det bildas någon förening på ytan som inte är löslig i vatten och därmed skyddar metallen under ytan från vidare reaktion. Om man ska kunna ge en bättre förklaring måste du beskriva mer detaljerat vad du har gjort och gärna visa bilder på hur det hela såg ut.
Jo. En fråga bara, är det rimligt att ett provrör med mindre ättiksyra har högre reaktionshastighet än ett provrör med mer ättiksyra?
Hur tror du att det borde vara?
Teraeagle skrev:Hur tror du att det borde vara?
det låter inte rimligt...
Mer koncentration = högre reaktionshastighet
Precis. Det beror på att om koncentrationen är hög finns det fler partiklar i samma volym som kan delta i reaktionerna. Det är alltså statistiskt mer sannolikt att man får en reaktion, vilket gör att reaktionen i sin helhet går snabbare.
