Labb - Oxidationstal går ej ihop (redox)

Hej. Jag håller på skriva på en labbrapport och har kört fast.

Under labben så blandade vi en tesked järnpulver med ett halvt provrör klorvatten i ett provrör. Vi vände på röret flertalet gånger för att innehållet skulle få reagera fullständigt.

När ca 5 minuter gått så filtrerade vi innehållet av provröret genom ett filter. (Det som blev kvar i filtret var en trögflytande vätska). Den nu filtrerade lösningen var luktlös (doftade ej klor längre) och färglös. Vi antar att vi nu filtrerat bort dem reducerade kloratomerna.

Vi delade upp filtratet i 2st provrör.

I det ena provröret tillsatte vi mer klorvatten, och det är med denna reaktion som jag nu sitter fast.
Jag redovisar var jag tagit mig hittills i uträkningarna. (Vi måste ha med oxidationstal och elektroner, samt båda halvreaktionerna och aggregationsform så jag har gjort mitt bästa för att få med allt).

Oxidationsreaktionen:

$\overset{I I}{2 F e^{2 +}} (a q) \to 2 \overset{I I I}{F e^{3 +}} (a q) + 2 e$

Reduktionsreaktionen:

$\overset{0}{3 C l_{2}} (a q) + 2 e \to \overset{- I}{2 C l_{3}} (a q)$

Redoxreaktionen (tar ej med elektroner här eftersom de tar ut varandra).

$\overset{I I}{2 F e^{2 +}} (a q) + \overset{0}{3 C l_{2}} (a q) \to \overset{I I I}{2 F e^{3 +}} \overset{- I}{C l_{3}^{-}} (a q)$

Det som förbryllar mig är att det totala oxidationstalet före redoxen ska vara likamed det som är efter reaktionen. Totala oxidationstalet före är just nu +IV (2*2=4), och efteråt är det 0 (2*3+2*-3=0)

Kan någon vara snäll och hjälpa mig i rätt riktning?

Mvh

HurmångaCl ₃ blir det?

Bubo skrev:
HurmångaCl ₃ blir det?

6st va? (Rättning till 2st Cl₃)Alltså totalt 6st kolatomer

(Antar att du gett mig en ledtråd, så ska se om jag hittar något)

Skepnad skrev:
Hej. Jag håller på skriva på en labbrapport och har kört fast.

Under labben så blandade vi en tesked järnpulver med ett halvt provrör klorvatten i ett provrör. Vi vände på röret flertalet gånger för att innehållet skulle få reagera fullständigt.

När ca 5 minuter gått så filtrerade vi innehållet av provröret genom ett filter. (Det som blev kvar i filtret var en trögflytande vätska). Den nu filtrerade lösningen var luktlös (doftade ej klor längre) och färglös. Vi antar att vi nu filtrerat bort dem reducerade kloratomerna.

Vi delade upp filtratet i 2st provrör.

I det ena provröret tillsatte vi mer klorvatten, och det är med denna reaktion som jag nu sitter fast.
Jag redovisar var jag tagit mig hittills i uträkningarna. (Vi måste ha med oxidationstal och elektroner, samt båda halvreaktionerna och aggregationsform så jag har gjort mitt bästa för att få med allt).

Oxidationsreaktionen:

$\overset{I I}{2 F e^{2 +}} (a q) \to 2 \overset{I I I}{F e^{3 +}} (a q) + 2 e$

Reduktionsreaktionen:

$\overset{0}{3 C l_{2}} (a q) + 2 e \to \overset{- I}{2 C l_{3}} (a q)$

Redoxreaktionen (tar ej med elektroner här eftersom de tar ut varandra).

$\overset{I I}{2 F e^{2 +} (a q)} + \overset{0}{3 C l_{2}} (a q) \to \overset{I I I}{2 F e^{3 +}} \overset{- I}{C l_{3}^{-}} (a q)$

Det som förbryllar mig är att det totala oxidationstalet före redoxen ska vara likamed det som är efter reaktionen. Totala oxidationstalet före är just nu +IV (2*2=4), och efteråt är det 0 (2*3+2*-3=0)

Kan någon vara snäll och hjälpa mig i rätt riktning?

Mvh

Vad är Cl₃^- för en konstig jon? Klor brukar bli till kloridjoner.

Smaragdalena skrev:
Skepnad skrev:
Hej. Jag håller på skriva på en labbrapport och har kört fast.

Under labben så blandade vi en tesked järnpulver med ett halvt provrör klorvatten i ett provrör. Vi vände på röret flertalet gånger för att innehållet skulle få reagera fullständigt.

När ca 5 minuter gått så filtrerade vi innehållet av provröret genom ett filter. (Det som blev kvar i filtret var en trögflytande vätska). Den nu filtrerade lösningen var luktlös (doftade ej klor längre) och färglös. Vi antar att vi nu filtrerat bort dem reducerade kloratomerna.

Vi delade upp filtratet i 2st provrör.

I det ena provröret tillsatte vi mer klorvatten, och det är med denna reaktion som jag nu sitter fast.
Jag redovisar var jag tagit mig hittills i uträkningarna. (Vi måste ha med oxidationstal och elektroner, samt båda halvreaktionerna och aggregationsform så jag har gjort mitt bästa för att få med allt).

Oxidationsreaktionen:

$\overset{I I}{2 F e^{2 +}} (a q) \to 2 \overset{I I I}{F e^{3 +}} (a q) + 2 e$

Reduktionsreaktionen:

$\overset{0}{3 C l_{2}} (a q) + 2 e \to \overset{- I}{2 C l_{3}} (a q)$

Redoxreaktionen (tar ej med elektroner här eftersom de tar ut varandra).

$\overset{I I}{2 F e^{2 +} (a q)} + \overset{0}{3 C l_{2}} (a q) \to \overset{I I I}{2 F e^{3 +}} \overset{- I}{C l_{3}^{-}} (a q)$

Det som förbryllar mig är att det totala oxidationstalet före redoxen ska vara likamed det som är efter reaktionen. Totala oxidationstalet före är just nu +IV (2*2=4), och efteråt är det 0 (2*3+2*-3=0)

Kan någon vara snäll och hjälpa mig i rätt riktning?

Mvh

Vad är Cl₃^- för en konstig jon? Klor brukar bli till kloridjoner.

Ah! Tanken kanske är att det ska stå $\overset{I I I}{2 F e^{3}} \overset{- I}{{(C l^{-})}_{3}}$ ? :P Det ser bättre ut! Det ändrar dock ändå inte oxidationstalet? Så problemet kvarstår ju :/ Försökt tänka att jag ska balansera med Cl eller Fe, men hur jag än gör så har jag ju ett positivt tal i början eftersom järnet är i jonform. Säkert något enkelt jag missar här. Men har suttit med det här ett par timmar och både googlat och kollat i boken. Men lyckas inte ta mig vidare.

Vilket oxidationstal hade järn från början? Vilket oxidationstal har järn efter reaktonen? Hur har oxidationstalet ändrats?

Vilket oxidationstal hade klor från början? Vilket oxidationstal har klor efter reaktonen? Hur har oxidationstalet ändrats?

Smaragdalena skrev:
Vilket oxidationstal hade järn från början? Vilket oxidationstal har järn efter reaktonen? Hur har oxidationstalet ändrats?

Vilket oxidationstal hade klor från början? Vilket oxidationstal har klor efter reaktonen? Hur har oxidationstalet ändrats?

Okej.

Före så har järn oxidationstalet II. Efter reaktionen har järn oxidationstalet III. Oxidationstalet har ändrats med +1. (+2 om man räknar med att det är två stycken järnjoner).

Före så har klor oxidationstalet 0(Eftersom det är i grundämnesform). Efter har det oxidationstalet -I. Oxidationstalet har ändrats med -1.(-6 om man räknar med att det är 6st "kloratomer"?)

Totalt oxidationstal innan: 2st järn(II) ger totala oxidationstalet IV.
Totalt oxidationstal efter: 2st järn ger värdet VI. 6st klor ger värdet -VI. Altså blir det totala oxidationstalet efteråt = 0?

(Om det inte är tänkt jag ska räkna varje "(Cl^-)₃" som en egen "enhet" när det gäller oxidationstal?) För i så fall går det ju ihop med 2st (Cl^-)₃ så får jag värdet +IV även efter reaktionen(Då går det ihop). Stämmer detta eller är jag ute och cyklar igen? :) )

Skepnad skrev:
Smaragdalena skrev:
Vilket oxidationstal hade järn från början? Vilket oxidationstal har järn efter reaktonen? Hur har oxidationstalet ändrats?

Vilket oxidationstal hade klor från början? Vilket oxidationstal har klor efter reaktonen? Hur har oxidationstalet ändrats?

Okej.

Före så har järn oxidationstalet II. Efter reaktionen har järn oxidationstalet III. Oxidationstalet har ändrats med +1. (+2 om man räknar med att det är två stycken järnjoner).

Vi vet ännu inte om vi vill räkna med just två järnatomer. Järnn oxideras ett steg.

Före så har klor oxidationstalet 0(Eftersom det är i grundämnesform). Efter har det oxidationstalet -I. Oxidationstalet har ändrats med -1.(-6 om man räknar med att det är 6st "kloratomer"?)

Varför skulle det vara just sex kloridjoner? Men kloratomer sitter ihop två och två, så en klormolekyl reduceras till två kloridjoner, d v s två steg

Totalt oxidationstal innan: 2st järn(II) ger totala oxidationstalet IV.
Totalt oxidationstal efter: 2st järn ger värdet VI. 6st klor ger värdet -VI. Altså blir det totala oxidationstalet efteråt = 0?

En järnatom oxideras ett steg. En klormolekyl reduceras totalt två steg. Det behövs två järnatomer för att balansera en klormolekyl.

(Om det inte är tänkt jag ska räkna varje "(Cl^-)₃" som en egen "enhet" när det gäller oxidationstal?) För i så fall går det ju ihop med 2st (Cl^-)₃ så får jag värdet +IV även efter reaktionen(Då går det ihop). Stämmer detta eller är jag ute och cyklar igen? :) )

Du är ute och cyklar. Det finns ingenting som heter (Cl^-)₃, det är 3 stycken Cl^-.

Alltså: 2 Fe²⁺ + Cl₂ => 2 Fe³⁺ + 2 Cl^-.

Tack så mycket för tipsen. Jag ska sätta mig med detta imorgon och förhoppningsvis går det ihop efter jag kör allt från början igen! (Tänker att jag räknar om helt från scratch så att jag verkligen har förstått det).

Ha en trevligt fortsatt helg! Guld värt att ni alltid finns till hand :)

Svara

Visa senaste svar