Labb om intermolekylära bindningar
Hej, jag har gjort en labb som har omfattat intermolekylära bindningar, specifikt om utsaltning av alkoholer. Jag förbereder just nu en presentation som ska framföras om våra resultat, diskutioner och liknande. En sak jag nu skriver är vad man skulle kunna testa om man gjorde om labben. Det var ett av försöken som jag var nyfiken över: I ett av provrören hade vi i etanol, vatten, BTB, HCl. Vi skakde om provröret och allting löste sig. Efter några minuter tillsattes Natriumkarbonat. Allting löste sig förutom lite natriumkarbonat som hamna på botten eftersom lösningen blev mättad. Nu undrar jag, hur hade resultatet ändrats om man använde dekanol (C10H21OH). Jag tänker för det första att dekanolet inte alls löser sig i vattnet pga dess långa kolvätekedja eftersom den bildar tillräckligt starka vdW-krafter för att utkonkurrera OH-gruppens vätebindningar i de intermolekylära bindningarna. Dekanolet lägger sig då som ett lager ovanför den gulaktiga lösningen.
Min fråga är nu, om man efteråt tillsätter natriumkarbonat kommer natriumkarbonatet att "fasta/hamna" i dekanolet eller kommer den att ta sig genom dekanolet och läsa sig i lösningen under? tacksam för svar :)
Var natriumkarbonatsaltet hamnar beror främst på densiteterna hos vätskorna och saltet.
Så länge saltet tar sig igenom utspänningen hos dekanolen så kommer densiteterna avgöra. Har saltet högre densitet än dekanolen sjuker det helt enkelt igenom och hamnar på skiktet mellan vätskorna, för att sedan börja lösa sig i vattnet och salt som inte löser sig bör sjukna vidare ner mot botten.
Du vet ju redan, från din det du observerade, att natriumkarbonatsaltet sjunker ner till botten av vattnet - så det väger mer än vattnet (vore densiteten lägre, skulle saltet flyta på vattnets yta).
Rent praktiskt så brukar sådana blandningar av polära (vatten) och apolära (dekanol) lösningsmedel blandas om kraftigt genom att i ett slutet kärl skakas (kallas extraktion), för att sedan få vila och de två omblandade vätskorna får dela upp sig igen.
mag1 skrev:Var natriumkarbonatsaltet hamnar beror främst på densiteterna hos vätskorna och saltet.
Så länge saltet tar sig igenom utspänningen hos dekanolen så kommer densiteterna avgöra. Har saltet högre densitet än dekanolen sjuker det helt enkelt igenom och hamnar på skiktet mellan vätskorna, för att sedan börja lösa sig i vattnet och salt som inte löser sig bör sjukna vidare ner mot botten.
Du vet ju redan, från din det du observerade, att natriumkarbonatsaltet sjunker ner till botten av vattnet - så det väger mer än vattnet (vore densiteten lägre, skulle saltet flyta på vattnets yta).
Rent praktiskt så brukar sådana blandningar av polära (vatten) och apolära (dekanol) lösningsmedel blandas om kraftigt genom att i ett slutet kärl skakas (kallas extraktion), för att sedan få vila och de två omblandade vätskorna får dela upp sig igen.
Så eftersom natriumkarbinatet har högre densitet än dekanolet (2450kg/m3 > 830kg/m3) kommer den att kunna ta sig igenom dekanolet och lösa sig i vattnet (och sjunka ned till bottnen när lösningen blir mättad)?
Ja om vätskorna blandas lite så kommer saltet att sjunka till botten, då saltets densitet är högre än både dekanolen och vattnet.
