Kw

Hejsan,

Vattenmolekylen kan dissosciera till H⁺ och OH^- enligt följande

$H_{2}O\leftrightarrow H^{+}+O{H}^{-}$

Detta medföljer då att vattnets jonprodukt (Kw) blir

$k_w=\left[H^{+}\right]\left[O{H}^{-}\right]$

Förutsatt att du har samma koncentrationer i ditt vatten om det är rent så är [OH^-]=[H⁺], detta innebär att du kan uttrycka kw ovan som

$k_w={\left[H^{+}\right]}^2$

Nu kan du lösa ut vad din koncentration av H⁺ är vid respektive temperatur och vid vilken temperatur pH är vid 6.85 då du kan ta fram räta linjens ekvation.

Pikkart skrev:

Hejsan,

Vattenmolekylen kan dissosciera till H⁺ och OH^- enligt följande

$H_{2}O\leftrightarrow H^{+}+O{H}^{-}$

Detta medföljer då att vattnets jonprodukt (Kw) blir

$k_w=\left[H^{+}\right]\left[O{H}^{-}\right]$

Förutsatt att du har samma koncentrationer i ditt vatten om det är rent så är [OH^-]=[H⁺], detta innebär att du kan uttrycka kw ovan som

$k_w={\left[H^{+}\right]}^2$

Nu kan du lösa ut vad din koncentration av H⁺ är vid respektive temperatur och vid vilken temperatur pH är vid 6.85 då du kan ta fram räta linjens ekvation.

Tack så mycket!! Jag fattar super nu