Kth och Chalmers matematik och fysikprov, fysikdelen uppgift 6 2015
Hur löser man:
Uppgift 6 på fysikdelen 2015
6. Energinivåerna för en elektron i en väteatom ges av E = −A/n^2, där A är en konstant och n = 1, 2, . . . Joniseringsenergin för väte är 13.6 eV. Vilken är våglängden för den elektromagnetiska strålning som sänds ut vid övergång från första exiterade tillståndet till grundtillståndet?
A. 46 nm
B. 91 nm
C. 122 nm
D. 182 nm
Tack på förhand
A kan uttryckas i joniseringsenergin. Ser du hur?
Är det inte B som kan uttryckas i joniseringsenergin? Dock så är frågan: Vilken är våglängden för den elektromagnetiska strålning som sänds ut vid övergång från första exiterade tillståndet till grundtillståndet?
E = −A/n^2, där A är en konstant
Det finns inget B i den formeln!
Jaha nu ser jag. Trodde Dr. G menade att alternativ A dvs 46nm är våglängden för joniseringsenergikvantat.
Dr. G jag ser inte hur jag kan uttrycka A i joniseringsenergi utan att veta våglängden för joniseringsenergin. Hur gör jag?
Man måste veta att energin för en joniserad väteatom är 0. Det ger att A är joniseringsenergin om man utgår från grundtillståndet (n = 1). (vid joniseringsenergin går kvanttalet n mot oändligheten.)
Du kan då räkna ut fotonens energi för den givna övergången. Omvandla sedan från energi till våglängd.
