Kristallvatten i salt

Hej, jag skulle behöva hjälp med en uppgift som handlar om kristallvatten i salt (tror att det heter så)

Uppgiften lyder:

Du ska bereda 250 cm3 lösning med koncentrationen av vart och ett nedanstående salter. Hur stor massa ska du väga upp av respektive salter?

c) CuSO4 $\cdot$ 5 H2O

För att lösa uppgiften började jag med att ställa upp det jag hade och beräkna olika mängder på följande vis:

CuSO4 $\cdot$ 5H2O

C= 0,1 mol/dm3 M= 177,6 g/mol

V=0,25 dm3 n= 0,025 mol

n=0,025 mol m=4,44 g

Jag fick massan till 4,44 g, men svaret ska bli 6,24 g. Jag gissar att jag räknat fel på ämnets mol massa. Man kanske ska räkna med att det finns 5 st vatten i ämnets molmassa. Men jag har lärt mig att när man aldrig räknar med ett hur mycket det finns av ämnet när man ska räkna ut ett ämnes molmassa. Om jag t.ex ska räkna ut 5 H2O's molmassa så ska jag endast beräkna molmassa för H2O (1,01 $\times$ 2 + 16 = 18,02) Jag sak alltså inte multiplicera med 5.

Hur ska jag fortsätta, vad är det jag har gjort fel?

1 mol kristalliserat kopparsulfat består av 1 kopparjon, 1 sulfatjon (som i sin tur består av 1 svavelatom och 4 syreatomer) och 5 vattenmolekyler (som i sin tur består av 2 väteatomer och 1 syreatom). Molmassan för kristalliserat kopparsulfat är ungefär 250 g/mol.

Du har beräknat molmassan för saltet $CuSO_4 \cdot H_2O$ .

Svara