Kristallvatten i kopparsulfat
Hej, jag har svårt att lösa följande fråga:
Beräkna masshalten (i procent) kristallvatten i kristallvattenhaltigt kopparsulfat CuSO4 • 5H2O
Såhär har jag tänkt:
Men jag vet ju varken massan eller substansmängden så vet inte hur jag ska gå vidare eller om det ens är rätt väg?
Räkna på 1 mol kristalliserat kopparsulfat.
Saltet (med kristallvattnet inräknat) har molmassan:
(63.55 g/mol) + (32.06 g/mol) + 4(16 g/mol) + 5(18.02 g/mol) = (249,71 g/mol)
Antag nu att man har 100 g av saltet. Då får man att vi har (100 g)/(249,71 g/mol) = 0.4 mol. Vi har fem gånger fler mol vatten, alltså 2 mol vatten. Det väger totalt (18.02 g/mol)(2 mol) = 36.04 g. Massprocenten är alltså cirka 36 %.
naytte skrev:Saltet (med kristallvattnet inräknat) har molmassan:
(63.55 g/mol) + (32.06 g/mol) + 4(16 g/mol) + 5(18.02 g/mol) = (249,71 g/mol)
Antag nu att man har 100 g av saltet. Då får man att vi har (100 g)/(249,71 g/mol) = 0.4 mol. Vi har fem gånger fler mol vatten, alltså 2 mol vatten. Det väger totalt (18.02 g/mol)(2 mol) = 36.04 g. Massprocenten är alltså cirka 36 %.
Tack nu förstår jag!
