Kristallvatten
Tänkte skriva upp reaktionsformel men vet inte hur jag ska göra.. är det typ Ba(OH)2•XH2O-> Ba(OH)2+XH2O?
Tack i förhand!
Det är en av reaktionerna som sker. Vilken reaktion sker när man tillsätter saltsyra till lösningen? Skriv reaktionsformeln utan åskådarjoner.
Smaragdalena skrev:Det är en av reaktionerna som sker. Vilken reaktion sker när man tillsätter saltsyra till lösningen? Skriv reaktionsformeln utan åskådarjoner.
Är det ? Hittar inga åskådarjoner. Både barium, hydroxidjonerna, vätejonerna och klorjonerna deltar väll i reaktionen?
Du har ännu inte skrivit den reaktion jag frågade efter:
Vilken reaktion sker när man tillsätter saltsyra till lösningen?
Nej, bariumjonerna och kloridjonerna deltar inte i den reaktionen.
Smaragdalena skrev:Du har ännu inte skrivit den reaktion jag frågade efter:
Vilken reaktion sker när man tillsätter saltsyra till lösningen?
Nej, bariumjonerna och kloridjonerna deltar inte i den reaktionen.
Jag menade ju att reaktionen jag skrev sker när man tillsätter saltsyra. Varför deltar inte bariumjonerna och kloridjonerna i reaktionen, de reagerar ju och bildar bariumklorid?
Bariumjoner och kloridjoner reagerar inte med varandra. Man få ren lösning som innehåller bariumjoner och kloridjoner. Om man låter vattnet avdunsta bildas det fast bariumklorid, men inte förrän då.
Smaragdalena skrev:Bariumjoner och kloridjoner reagerar inte med varandra. Man få ren lösning som innehåller bariumjoner och kloridjoner. Om man låter vattnet avdunsta bildas det fast bariumklorid, men inte förrän då.
Hur kan man veta att dem inte reagerar?
Hur kan man veta att dem de inte reagerar?
Eftersom bariumklorid är ett lättlösligt salt händer det ingenting särskilt när man har de båda jonslagen i samma lösning. ATT bariumklorid är ett lättlösligt salt är det bara att lära sig. Om det hade bildats en fällning borde det ha stått i uppgiften - eller snarare: Man skulle inte ha valt att titrera med just saltsyra om det hade bildats en fällning vid reaktionen.
Smaragdalena skrev:Hur kan man veta att dem de inte reagerar?
Eftersom bariumklorid är ett lättlösligt salt händer det ingenting särskilt när man har de båda jonslagen i samma lösning. ATT bariumklorid är ett lättlösligt salt är det bara att lära sig. Om det hade bildats en fällning borde det ha stått i uppgiften - eller snarare: Man skulle inte ha valt att titrera med just saltsyra om det hade bildats en fällning vid reaktionen.
blir det utan åskådarjoner ?
Och varför vill man inte ha åskådarjonerna?
Jag vet inte vad X är i din reaktion. Reaktionen skall vara OH-(aq)+H3O+(aq) => 2 H2O.
Man vill inte ha med åskådarjoner, eftersom de inte deltar i reaktionen.
Smaragdalena skrev:Jag vet inte vad X är i din reaktion. Reaktionen skall vara OH-(aq)+H3O+(aq) => 2 H2O.
Man vill inte ha med åskådarjoner, eftersom de inte deltar i reaktionen.
okej men X är antal kristallvatten. Ska jag inte ha med det? Hur kan man bara sära på de sitter i bariumhydroxiden?
Nej, det ingår inte i reaktionsformeln för reaktionen mellan fydroxidjoner och oxoniumjoner. När du har räknat ut hur många mol hydroxidjoner det var som reagerade med oxoniumjonerna, kan du beräkna hur många mol bariumhydroxid det var i 354,9 mg av saltet. Du kan också räkna ut massan för så många mol Ba(OH)2 - det kommer inte att vara 354,9 mg utan märkbart mndre. Denna skillnad består av kristallvattnet. När du har räknat ut hur många mol kristallvatten det fanns i 354,9 mg av saltet och jämfört det med antal mol Ba(OH)2 kan du se hur många mol kristallvatten som hör till varje mol Ba(OH)2.
Steg 1: Ta reda på hur måpnga mol oxoniumjoer det finns i 22,5 ml HCl(aq) med koncentrationen 0,100 mol/dm3.
Skriv här när du har räknat ut det.
