Kristallvatten
Emma bestämde antalet kristallvatten Ba(OH)2 + X H20. Hon löste 354.9 mg av saltet i vatten, tillsatte några droppar BTB och titrerade därefter lösningen med 0.1 mol/dm3 HCL (aq). Det gick åt 22.5 ml HCL för att neutralisera lösningen. Hur många kristallvatten innehöll bariumhydroxiden?
Vet inte om jag tänkt rätt.. Vet inte hur jag ska tänka när det gäller sånnna uppgifter. Men så har jag tänkt iaf
Vet inte hur man ska lösa uppgiften.
Hur ska man tänka här?
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner.
Är det där en balanserad reaktionsformel enligt ditt tycke?
Har du lika många atomer av varje atomslag på höger och vänster sida?
Har du lika stor total laddning på höger och vänster sida?
Har fastnat vad gäller balanseringen 
Vart gick den andra OH- i HL?
Den skulle aldrig ha varit där från första början. Det är hydroxidjoner som reagerar med oxoniumjoner och bildar vatten.
det är alltså en generell regel att när H3O reagerar med OH- så bildas H2O..Hur kommer man vidare med uträkningen?
Hur många mol oxoniumjoner förbrukades vid titreringen?
Hur kommer ju vidare med uträkningen?
Det är extremt svårt att hänga med i hur du tänker. Förslag till beräkningsgång:
- Beräkna substansmängden oxoniumjoner (det har du gjort)
- Substansmängden hydroxidjoner är lika med substansmängden oxoniumjoner
- 1 mol Ba(OH)2 innehåller 2 mol hydroxidjoner, så substansmängden Ba(OH)2 är hälften av substansmängden oxoniumjoner
- Vilken är massan för så många mol Ba(OH)2?
- Differensen mellan det uppvägda 0,354,9 och den beräknade massan är kristallvattnet
- Beräkna substansmängden för kristallvattnet
- Beräkna kvoten mellan substansmängderna för kristallvatten och bariumhydroxid.
Är det korrekt?( jag tog hjälp av dina 7 stegs tips)
Korrekt.
