Kristallvatten
hej
Om man vill räkna ut X på kristallvatten så verkar det som att man bör ta reda på substansmängden av det ingående ämnet + kristallvattnet.
så långt kom jag.
men sedan ska man dela magnesiumkloridens substansmängd med kristallvattnets substansmängd för att få ut X.Varför gör man så för?
Hur kan detta ge oss X? Kan någon demonstrera. Jag antar att det är den matematiska delen då.
jag undrar när jag ska göra liknande beräkningar i framtiden. Hur vet man vilket ämne som ska stå på täljare vs nämnare?
Den pricken emellan vatten o MgCl är inget multiplik.tecken stod det, men vad markerar den?är specifikt kristallvatten eller? Annars brukar jag ju skriva (aq)
laurisen111 skrev:
hej
Om man vill räkna ut X på kristallvatten så verkar det som att man bör ta reda på substansmängden av det ingående ämnet + kristallvattnet.
så långt kom jag.
men sedan ska man dela magnesiumkloridens substansmängd med kristallvattnets substansmängd för att få ut X.Varför gör man så för?
Hur kan detta ge oss X? Kan någon demonstrera. Jag antar att det är den matematiska delen då.
se nedan
jag undrar när jag ska göra liknande beräkningar i framtiden. Hur vet man vilket ämne som ska stå på täljare vs nämnare?
Det går bra vilket som - själv skulle jag ha tagit (antalet mol kristallvatten)/(antal mol salt), så att jag hade fått ett värde som anger antalet mol kristallvatten som hör ihop med varje mol av saltet istället för att få en knepig kvot.
Den pricken emellan vatten o MgCl är inget multiplik.tecken stod det, men vad markerar den?är specifikt kristallvatten eller? Annars brukar jag ju skriva (aq)
Kristallvatten är nånting helt annat än att saltet är upplöst i vatten, så det blir fel om du försöker skriva (aq) när du menar kristallvatten. Om du t ex har det blåa saltet CuSO4.5H2O(s) och värmer det försiktigt, så får du det vita saltet CuSO4(s) (utan kristallvatten). Både om du löser upp det blå saltet och det vita saltet så blir det en blå lösnin, om du löser saltet i vatten.
Och magnesiumklorid har formeln MgCl2 eftersom magnesiumjonen har laddningen +2 och kloridjonen är -1 så det behöver vara dubbelt så många kloridjoner som magnesiumjoner för att det skall bli ett oladdat salt.
Smaragdalena skrev:laurisen111 skrev:
hej
Om man vill räkna ut X på kristallvatten så verkar det som att man bör ta reda på substansmängden av det ingående ämnet + kristallvattnet.
så långt kom jag.
men sedan ska man dela magnesiumkloridens substansmängd med kristallvattnets substansmängd för att få ut X.Varför gör man så för?
Hur kan detta ge oss X? Kan någon demonstrera. Jag antar att det är den matematiska delen då.
se nedan
jag undrar när jag ska göra liknande beräkningar i framtiden. Hur vet man vilket ämne som ska stå på täljare vs nämnare?
Det går bra vilket som - själv skulle jag ha tagit (antalet mol kristallvatten)/(antal mol salt), så att jag hade fått ett värde som anger antalet mol kristallvatten som hör ihop med varje mol av saltet istället för att få en knepig kvot.
Den pricken emellan vatten o MgCl är inget multiplik.tecken stod det, men vad markerar den?är specifikt kristallvatten eller? Annars brukar jag ju skriva (aq)
Kristallvatten är nånting helt annat än att saltet är upplöst i vatten, så det blir fel om du försöker skriva (aq) när du menar kristallvatten. Om du t ex har det blåa saltet CuSO4.5H2O(s) och värmer det försiktigt, så får du det vita saltet CuSO4(s) (utan kristallvatten). Både om du löser upp det blå saltet och det vita saltet så blir det en blå lösnin, om du löser saltet i vatten.
Och magnesiumklorid har formeln MgCl2 eftersom magnesiumjonen har laddningen +2 och kloridjonen är -1 så det behöver vara dubbelt så många kloridjoner som magnesiumjoner för att det skall bli ett oladdat salt.
Jaha, det verkar inte som att man löser den på samma sätt som vanlig ekvationslösning i algebran va? X är alltså inget man ska lösa ut? eller ?
det talar bara om förhållandet mellan kristallvattnet och det andra ämnet eller
Du kan skriva x = (antalet mol kristallvatten)/(antal mol salt) = 6 (i det här fallet).
