Kristalliserad kopparklorid + aluminium
Hej! Frågan lyder: I ett försök löser du 2,06 g kristalliserad kopparklorid, CuCl2·2H2O, i 50,0 ml vatten. I kopparkloridlösningen stoppar du ner en bit aluminium med massan 0,107 g Då sker det en reaktion.
Skriv reaktionsformel.
Jag tänker att metalljonerna löser sig i vattenlösning med enligt facit är rätt formel 3CuCl2(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2AlCl3(aq).
Varför delar man inte upp 3CuCl2(aq) i joner i reaktionen??
Det du har skrivit i inlägget är rätt, men det du har skrivit på pappret du visar på bilden är fel. Den sista reaktionen där är inte ens balanserad eftersom du har olika nettoladdning på respektive sida. En balanserad reaktion ska både ha lika antal atomer och laddningar på respektive sida.
Vill man vara riktigt korrekt så tar man bort åskådarjonerna och skriver reaktionen såhär istället:
