Krånglig kemi uppgift

Du måste förklara tydligare vad det är du beräknar. Jag kan inte förstå vad du menar. En viktig punkt är att 0,00100 mol/dm³ är en mycket mer exakt koncentrationsangivelse än 0,001 mol/dm³.

Koncentrationen i den andra mätkolven skulle vara 0,00100 mol/dm³. Kolvens volym var 0,100 dm³. Det innebär att kolven skall innehålla 0,000 100 mol.

När man tar ut 1,00 ml av lösningen i den första mätkolven och späder den till volymen 100 ml förändras inte substansmängden. 1,00 ml (d v s 1,00^.10-3 dm³) av den första lösningen skall innehålla just så många mol, d v s koncentrationen i den första mätkolven skall vara 0,000 100 mol/0,001 00dm³ = 0,100 mol/dm³. Kommer du vidare härifrån? 

Anledningen till att man gör på det här sättet är att man kan väga upp t ex 1,04 g på en våg som har två decimalers noggrannhet, men man kan inte väga upp 0,0104 g på den vågen. 

Nej. Jag förstår inte hur jag ska tänka vidare? Kan du beskriva steg för steg hur jag ska lösa uppgiften..  Vad är det man ska förstå för att kunna lösa uppgiften?

Du skall alltså framställa 100 ml av en lösning av kopparklorid med koncentrationen 0,100 mol/dm3. Hur många mol skall du väga upp? Vilken är molmassan? Vilken massa skall du väga upp?

Kom fram till detta

Smaragdalena skrev:

Du skall alltså framställa 100 ml av en lösning av kopparklorid med koncentrationen 0,100 mol/dm3. Hur många mol skall du väga upp? Vilken är molmassan? Vilken massa skall du väga upp?

100ml=0,1 dm3 

V= 0,1 dm3 

C=0,100 mol/dm3 

n= 0,01mol

Det var svaret på den första av mina frågor. Nästa fråga är

Vilken är molmassan?

Vet du hur du skall beräkna molmassan för CuCl_2.2H₂O? Är du med på att "pricken" inte är ett gångertecken? (Min gissning är att detta skrivsätt uppstod någonstans där men använder $\times$som multiplikationssymbol.)