Kp

P:et i Kp står för ”pressure”, vilket betyder att du ska sätta in koldioxidens tryck. Om du delar med RT så får du istället koncentrationen av CO2 som du använder till Kc.

Ideala gaslagen:

$\frac {p}{RT} = \frac {n}{V} = c$

Ah men när man ska räkna ut Kp så har jag fått lära mig att man ska sätta in som du skrev c = p/RT

$$\begin{gathered} K_c=\frac{\left[CaO\right]\left[C{O}_2\right]}{\left[CaC{o}_3\right]}=\left[C{O}_2\right] \\ CaO\hspace{0.17em}och CaCO3 är = 1 eftersom det är fasta \\ c=p/RT \\ {K}_p=\frac{{\displaystyle \frac{P_{CaO}}{RT}}*{\displaystyle \frac{P_{C{O}_2}}{RT}}}{{\displaystyle \frac{P_{CaC{O}_3}}{RT}}}=\frac{P_{C{O}_2}}{RT} \\ Så har jag gjort alla andra gånger när de vill att man räknar ut jämviktskons\tan ten för tryck. \end{gathered}$$

Har du något exempel på en sån uppgift? Kc oc Kp blir lika ifall det finns lika många gaspartiklar bland reaktanter och produkter i reaktionsformeln.

Ammoniak (NH3) syntetiseras från kvävgas och vätgas.
a) Vad är uttrycket för jämviktskonstanten Kp?
b) Härled hur Kc kan uttryckas i Kp

$$\begin{gathered} N_2+ 3H_{2 }<-> 2N{H}_3 \\ {K}_p=\frac{({\displaystyle \frac{P_{NH3}}{RT}}{)}^2}{{\displaystyle \frac{P_{N2}}{RT}}*({\displaystyle \frac{P_{H2}}{RT}}{)}^3}=\frac{(P_{HN3}{)}^2*(RT{)}^2}{\left(P_{N2}\right)*(P_{H2}{)}^3} \\ Här blir \\ Kc =\hspace{0.17em}Kp\hspace{0.17em}*\hspace{0.17em}(RT{)}^2 \end{gathered}$$

Fast jag kanske skriver fel där.. Jag kanske inte ska börja med att skriva kp = ...  utan det skall vara Kc = alla P/RT ?

Precis, P/RT för Kc.

Okej tack så jättemycket :)