kovalenta bindningar
Hej varför är följande molekylförening polärt kovalent, tänker att skillnaden i elektronegativitet är mindre än 0,4 och då borde den väl vara opolär?
GeH4
Skillnaden är större än 0, så bindningarna är (svagt) polära. Däremot är molekylen så regelbunden att molekylen som helhet är opolär.
är det fel att säga att bindningen är opolär? i facit stod det att den var polär?
Ja, det är fel att säga att bindningen är opolär, eftersom bindningen är polär - de båda atomerna har ju olika vården på elektronegativiteteten.
Men man brukar väl använda sånna här diagram för att avgöra bindningen?
Det finns inga bestämda gränser. Varifrån kommer ditt diagram?
Ren kovalent bindning är bara där pilen är - när skillnaden i elektronegativitet är 0. Skillnader som är mindre än 0,4 enheter (enligt Pauling-skalan) ger vanligen bindningar som är så lite polära att man kan anse dem som opolära, men det är inte ren kovalent bindning.
Smaragdalena skrev:Det finns inga bestämda gränser. Varifrån kommer ditt diagram?
Ren kovalent bindning är bara där pilen är - när skillnaden i elektronegativitet är 0. Skillnader som är mindre än 0,4 enheter (enligt Pauling-skalan) ger vanligen bindningar som är så lite polära att man kan anse dem som opolära, men det är inte ren kovalent bindning.
den kommer från google, men det finns många liknande diagram som beskriver att bindningar är så svagt polära som du beskriver så att de anses som opolära när de är under 0,4. Sedan över 0,4 är de polära och över 2,0 bildas jonbindningar
Google är ingen användbar källa. Jag har ingen chans att hitta samma sida som du läste (eller i alla fall inte något sätt att veta att det verkligen var samma sida).
Google och jag skulle nog kunna komma överens om att de är "försumbart polära" eller något liknande begrepp.
