Kovalent bindning i sulfatjon

jijiyu skrev:

Hej,

Jag har försökt rita molekylformeln för sulfatjonen men när jag söker stämmer det inte överens med det jag kommit fram till; på Google är det dubbelbindningar och jag förstår inte hur eller varför det är så? Ett elektronpar är väl en enkelbindning så hur kan det vara dubbelbindningar?

Här kan du läsa mer om bindningen i sulfatjonen.

En del forskare verkar alltså föredra "din" modell utan dubbelbindningar.

Så av det jag har förstått så stämmer min ritning, eftersom det finns två modeller/sätt att illustrera molekylen på: Lewis och Paulings?

Så tolkar jag det också, förutom att din högra bild verkar ha tre negativa laddningar när Lewis hade fyra negatova laddningar och +2 på svavlet. Vad är det för skillnad på ljusblå och grföna elektroner i din bild? Det verkar som om de gula är de extra elektronerna som ger jonen dess laddning (som hörde ihop med de båda väteatomerna, när sulfatjonen var en svavelsyramolekyl).

De ljusblå elektronerna är syrets egna elektroner som ej delas medan de gröna är svavlets elektroner som den delar med syremolekylerna. De mörkblå är elektronerna som svavlet ”lånar” från syret, och gula är de som syret lånar för att uppnå ädelgasstruktur. 

Var finns det några mörkblåa elektroner? Jag ser 8 mörkgröna elektroner som delas mellan svavel och syre, men inte några mörkblåa.

dom finns på syreatomens skal till höger om svavelatomen

Kan du markera dem på din bild och lägga in den igen? På syreatomen till höger om svavlet ser jag bara 6 ljusblå prickar (och två mörkgröna åt det hållet på svavlet).