Kopplingen mellan termodynamisk jämnvikt och jämnvikt konstansten.
Hej jag undrar om jag förstått det rätt som om man kan säga att mha entalpi & entropi kan man avgöra =delta G om om reaktionen sker SPONTANT eller ej.
Relationen mellan Keq och G0
Keq= kopplas till KONCENTRAION jämvikt och riktningen av reaktionen
G0= kopplas till om den sker spontant eller ej (potential att ske) dvs ENERGI mässigt jämnviktskonstant
Om en reaktion ska kunna ske spontant gäller det att Gibbs energi måste minska vid reaktionen. Man kan beräkna ändringen i Gibbs energi utifrån temperaturen och ändringarna i entalpi och entropi enligt sambandet .
Om det gäller att säger man att det råder kemisk jämvikt, dvs reaktionen sker åt bägge håll lika fort. Koncentrationerna vid detta jämviktsläge kan användas för att beräkna jämviktskonstanten.
Jo men precis och att när gibbs fria energi är negativ blir det en exogen= kan ske spontant och produkterna har lagre energi än reaktanter.
vs posetiv= endogen = ej spontant produkterna har HÖGRE energi än reaktanterna.
Exergon och endergon, inte exogen och endogen.
Ja precis förlåt. Men annars var resonmangen korrekt?
