Kopparsulfat i kristallvatten
Hej!
Jag håller på att skriva om en labbrapport som handlar om kopparsulfat i kristallvatten där syftet var att ta reda på antalet kristallvattenhalten, d.v.s. antalet vattenmolekyler som kristallen har absorberat i kristallstrukturen.
genom att upphetta saltet fick man reda på massan vattenfritt kopparsulfat, och skillnaden mellan massan den slutgiltiga massan kopparsulfat och massan kopparsulfat som innehöll vatten från början är vattnets massa. Sedan beräknas substansmängden för vardera, och divideras. Då ska man få värdet 5, d.v.s. det går 5 vattenmolekyler på en kopparsulfatenhet. Mitt värde blev 4,8. En felkälla skulle kunna vara att jag inte värmt tillräckligt länge, och att allt vatten inte avdunstat.
Jag har svårt att komma på fler felkällor, och skulle uppskatta hjälp. Tack på förhand! :)
Det var nog ingen perfekt kristall och ytmolekylerna har inte fullt antal H2O.
Henrik Eriksson skrev :Det var nog ingen perfekt kristall och ytmolekylerna har inte fullt antal H2O.
Hej! Tack för hjälpen! Jag förstår inte riktigt vad du menar med ytmolekylerna? Vad menas med det, och vad menar du med att ytmolekylerna inte har fullt antal H2O.
Molekylerna på ytan har färre än fem vattenmolekyler.
Nej, det är inte lätt att förstå, efterom kopparsulfat är ett salt och alltså inte är uppbyggt av molekyler. I sak kan han ha rätt ändå.
Fast det brukar vara svårt att få bort allt kristallvatten från kopparsulfat utan att saltet sönderdelas. Du verkar ha lyckats bra!
Molekylerna var fel term men vad borde jag ha skrivit? Kopparjonerna på ytan?
Alla vattenmolekyler sitter inte bundna till kopparjonerna, så kanske "kristallernas ytskikt". Nu har ju dock det vattenfria saltet/anhydratet en annan färg än pentahydratet (vit vs blå), så man borde kunna ske färgskiftningar om det var av betydelse. Jag skulle tro mer på Anna1:s förklaring, dvs att uppvärmningen inte var tillräcklig. Problemet är att man kan börja driva av SO2/SO3 om det sker en för kraftig uppvärmning, så det är en balansgång.
