Koppar reagerar med varm koncentrerad svavelsyra
Hej allihopa!
Jag behöver hjälp med att konstruera en reaktionsformel där koppar reagerar med varm koncentrerad svavelsyra.
Jag har fått fram följande reaktionsformel:
Cu + H2SO4 --> Cu2+ + H2 + SO4
Jag har fått fram att det uppstår en redoxreaktion
Koppar kommer att oxideras, medan SO42- kommer att reduceras
Är det rätt?
Det bildas inte vätgas i detta fall. Vätejoner är inte ett tillräckligt starkt oxidationsmedel för att oxidera en så pass ädel metall som koppar.
Det som sker är att svavelsyran reduceras till svaveldioxid. För att det ska ske så måste syran vara varm och koncentrerad. Då är den tillräckligt oxiderande för att lösa upp koppar.
Teraeagle skrev:Det bildas inte vätgas i detta fall. Vätejoner är inte ett tillräckligt starkt oxidationsmedel för att oxidera en så pass ädel metall som koppar.
Det som sker är att svavelsyran reduceras till svaveldioxid. För att det ska ske så måste syran vara varm och koncentrerad. Då är den tillräckligt oxiderande för att lösa upp koppar.
Delreaktion 1: Cu --> Cu2+ + 2e-
Delreaktion 2: H2SO4 + 2 e- --> SO2 + 2 OH-
Totalreaktion: Cu + H2SO4 ---> Cu(OH)2 + SO2
Är detta rätt?
Nästan men inte riktigt. Kan man verkligen bilda ett hydroxidsalt i en sur lösning? Vad händer om man blandar svavelsyra och kopparhydroxid?
Teraeagle skrev:Nästan men inte riktigt. Kan man verkligen bilda ett hydroxidsalt i en sur lösning? Vad händer om man blandar svavelsyra och kopparhydroxid?
Delreaktion 1: Cu --> Cu2+ + 2e-
Delreaktion 2: H2SO4 + 2 e- --> SO2 + O2 + 2 H+
Totalreaktion: Cu + H2SO4 ---> Cu2+ + 2 H+ + O2 + SO2
Stämmer detta? Jag har en känsla av att oxoniumjoner men jag är osäker...
Nej det är inte rätt eftersom du har olika totalladdning på respektive sida om pilen.
Istället för att bara ta in en massa ämnen måste du stanna upp och tänka efter. Du gjorde nästan rätt förra gången, men man kan inte bilda kopparhydroxid i en miljö som består av svavelsyra. Blandar man en bas med en syra kommer de att reagera med varandra. Vad får man om man blandar kopparhydroxid och svavelsyra?
Teraeagle skrev:Nej det är inte rätt eftersom du har olika totalladdning på respektive sida om pilen.
Istället för att bara ta in en massa ämnen måste du stanna upp och tänka efter. Du gjorde nästan rätt förra gången, men man kan inte bilda kopparhydroxid i en miljö som består av svavelsyra. Blandar man en bas med en syra kommer de att reagera med varandra. Vad får man om man blandar kopparhydroxid och svavelsyra?
Vatten och CuSO4
Det stämmer! Vad får du då för reaktion om du summerar det hela?
Teraeagle skrev:Det stämmer! Vad får du då för reaktion om du summerar det hela?
Hur bildas kopparsulfat?
Hur menar du nu? Du har ju redan skrivit att man får kopparsulfat och vatten om man blandar svavelsyra och kopparhydroxid.
Teraeagle skrev:Hur menar du nu? Du har ju redan skrivit att man får kopparsulfat och vatten om man blandar svavelsyra och kopparhydroxid.
Varför bildas inte kopparoxid på följande sätt:
Cu + H2SO4 --> SO2 + H2O + CuO
Av samma anledning - man kan inte ha kopparoxid tillsammans med svavelsyra. De kommer att reagera och bilda kopparsulfat och vatten.
Teraeagle skrev:Av samma anledning - man kan inte ha kopparoxid tillsammans med svavelsyra. De kommer att reagera och bilda kopparsulfat och vatten.
Jaha, okej tackar!
