Koordniat bindning
Hur bör jag tänka här?
Vet du vad som menas med dativbindning?
När en atom erbjuder en eller två elektroner i en bindning
Det är när den ena atomen bidrar med bägge bindningselektronerna, dvs om ett fritt elektronpar hos den ena atomen (Lewisbasen) binder till en fri orbital hos en annan atom (Lewissyran). I vilket av fallen sker detta?
Eftersom det är Lewisbasen som erbjuder måste det vara A eller C, men enligt mina anteckningar nedan kan inte jag se några fria elektronpar 
C är rätt, det finns ett fritt elektronpar på kvävet och en ledig orbital hos vätet i HF.
Förstår inte riktigt första delen, hur har kvävet ett fritt elektronpar när det har 5 valenselektroner och behöver tre?
Kväve har i sitt grundtillstånd fem valenselektroner. Tre av dessa binder till väte i ammoniak, resterande två bildar ett fritt elektronpar (som du inte har ritat ut i din skiss).
Varför blir det så? Följer inte de oktett regeln?
Det följer oktettregeln. Produkterna blir en ammoniumjon och en fluoridjon, som kombineras till jonföreningen ammoniumfluorid.
