Kondens av ämne förskjuta jämvikt
Hej! Jag sitter med uppgiften:
Betrakta följande reaktion:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
ΔH < 0 för reaktionen åt höger.
Hur ska man göra för att få så mycket ammoniak som möjligt ur reaktionen?
Då ett av de korrekta svarsalternativen är ''Kondensera ammoniaken''
Jag försöker förstå kemin, då det går emot principen att: Gas = större rörelse hos partiklar = större chans att krocka in i varandra och reagera.
Menas det då att vi bara kondenserar den ammoniak som erhålls, medan N2 och H2 fortfarande är i gasform, alltså på så sätt att rörelseenergin minskar hos ammoniak och då går inte reaktionen till vänster lika lätt? Dvs att ammoniakmolekylen får lägre rörelseenergi och då är chansen mindre att den slits isär till N2 och H2 igen? Tänker jag rätt?
Jag tycker det verkar som om du tänker rätt. Om man kondenserar ammoniaken, så minskar koncentrationen av gasformig ammoniak i reaktionskärlet, så reaktionen kommer att gå åt höger, d v s det bildas mer ammoniak (som kondenseras, så att det bildas ännu mer ammoniak, och så håller det på tills någon av reaktanterna tar slut).
