Koncentrerationer av jonslag.

Hur har du försökt själv? Vad händer när dessa salter löses upp i vatten?

Det är det jag har svårt med. Visst blir det (m/M) för Ca och (m/M)X2 för Cl? Eller hur blir det?

Du behöver inte titta på koncentrationerna ännu. Vilken reaktion sker då salterna löses upp i vatten? :)

Det är det jag har svårt med. Visst blir det (m/M) för Ca och (m/M)X2 för Cl? Eller hur blir det?

Här förstår jag inte vad du menar. Du behöver använda formeln n=m/M där M är molmassan för kalciumklorid respektive natriumklorid, och m är motsvarande massor.

Hur många mol kalciumjoner respektive kloridjoner finns det i 15 g CaCl₂? Hur många mol natriumjoner respektive kloridjoner finns det i 25 g NaCl? Hur många mol kloridjoner finns det totalt?

Det är väl ca 0.20 mol av varje Jonslag i CaCl2, och ca 0.43 mol av varje slag i NaCl?

Dramsey skrev:

Det är väl ca 0.20 mol av varje Jonslag i CaCl2, och ca 0.43 mol av varje slag i NaCl?

Nej, det finns inte lika många mol kalciumjoner som kloridjoner i kalciumklorid. 

Visa steg för steg hur du kommer fram till dina siffror, så kan vi hjälpa dig vidare. Du behöver använda formlerna n=m/M och c=n/v.

Jag tog m (15g)/ M (73.55g/mol). 

Antar att det är kopparkloriden du räknar på, med tanke på massan. Då har du fått fram att det är 0.2 mol kopparklorid. Hur många mol kopparjoner är det, och hur många mol kloridjoner? Det är inte lika. 

Då antar jag att det är 0.2 mol Ca och 0.4 mol Cl eftersom det är 2 Cl?

Dramsey skrev:

Då antar jag att det är 0.2 mol Ca och 0.4 mol Cl eftersom det är 2 Cl?

Det stämmer. Kalciumjoner finns bara i den här lösningen, så vi kan beräkna koncentrationen av kalcium. Du vet att n_Ca = 0,2 mol och att volymen är 750 ml. Vilken blir koncentrationen?

0.2666 mol/dm3? 

0.2666 mol/dm3? 

Ja, men det är för många värdesiffror.

Ok, tack för hjälpen. 

Du skall beräkna koncentrationen för natriumjoner och kloridjoner också innan du är klar med uppgiften.