4 svar
200 visningar
Salsadansssar behöver inte mer hjälp
Salsadansssar 206 – Fd. Medlem
Postad: 16 mar 2019 18:31 Redigerad: 16 mar 2019 18:33

koncentrationsberäkning

Man väger upp 7,00g kalciumhydroxid Ca(OH)2 samt 2,90g natriumhydroxid NaOH. Båda salterna läggs i en bägare. Därefter fyller man på med vatten upp till den totala volymen 1,50dm3  (salterna löser sig helt i vatten). Beräkna koncentrationen OHi lösningen. 

Jag lyckas inte lösa uppgiften, istället räknar jag ut koncentrationen för hela lösningen. 

Min lösning är följande: 

m(Ca(OH)2) = 7g,    M(Ca(OH)2)= 74g/m,    n(Ca(OH)2)= 0,94 mol 

m(NaOH) = 2,90g,  M(NaOH) = 40g/m,  n(NaOH)= 0,073 mol

V+V2 = V3

V= 1,50 dm3

n= n1 + n2

n= 1,012mol

c= n3/v3 

c3 = 0,68 mol/dm3

Hur ska jag beräkna för att få specifikt fram koncentrationen av OH-, jag har försökt att balansera formeln men det gick inget vidare.

Det du gjort är väldigt likt den beräkning du ska göra. Titta på natriumhydroxid, hur många OH^- får du från en NaOH? Hur många OH^- får du från en Ca(OH)_2? 

Salsadansssar 206 – Fd. Medlem
Postad: 17 mar 2019 17:33

Om jag förstår det rätt ska jag räkna ut molmassan m.m specifikt för OH-, om jag gör det hur får jag fram massan för OH- - grupperna?

Nej, du behöver inte räkna fram molmassan för OH-. Du kan lätt få ut antalet mol av OH- genom att hitta antalet OHdu får från natrium- respektive kalciumhydroxiden:

NaOH: Om du har en NaOH, hur många OH- har du då?
Ca(OH)2: Om du har en Ca(OH)2, hur många OH- har du då?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 17 mar 2019 18:08
Salsadansssar skrev:

Om jag förstår det rätt ska jag räkna ut molmassan m.m specifikt för OH-, om jag gör det hur får jag fram massan för OH- - grupperna?

Då har du inte förstått det rätt. 

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol natriumhydroxid?

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid?

Vad har du för nytta av detta i den här uppgiften?

Svara
Close