koncentrationsberäkning
Man väger upp 7,00g kalciumhydroxid Ca(OH)2 samt 2,90g natriumhydroxid NaOH. Båda salterna läggs i en bägare. Därefter fyller man på med vatten upp till den totala volymen 1,50dm3 (salterna löser sig helt i vatten). Beräkna koncentrationen OH- i lösningen.
Jag lyckas inte lösa uppgiften, istället räknar jag ut koncentrationen för hela lösningen.
Min lösning är följande:
m(Ca(OH)2) = 7g, M(Ca(OH)2)= 74g/m, n(Ca(OH)2)= 0,94 mol
m(NaOH) = 2,90g, M(NaOH) = 40g/m, n(NaOH)= 0,073 mol
V1 +V2 = V3
V3 = 1,50 dm3
n3 = n1 + n2
n3 = 1,012mol
c3 = n3/v3
c3 = 0,68 mol/dm3
Hur ska jag beräkna för att få specifikt fram koncentrationen av OH-, jag har försökt att balansera formeln men det gick inget vidare.
Det du gjort är väldigt likt den beräkning du ska göra. Titta på natriumhydroxid, hur många OH^- får du från en NaOH? Hur många OH^- får du från en Ca(OH)_2?
Om jag förstår det rätt ska jag räkna ut molmassan m.m specifikt för OH-, om jag gör det hur får jag fram massan för OH- - grupperna?
Nej, du behöver inte räkna fram molmassan för OH-. Du kan lätt få ut antalet mol av OH- genom att hitta antalet OH- du får från natrium- respektive kalciumhydroxiden:
: Om du har en NaOH, hur många OH- har du då?
Om du har en , hur många OH- har du då?
Salsadansssar skrev:Om jag förstår det rätt ska jag räkna ut molmassan m.m specifikt för OH-, om jag gör det hur får jag fram massan för OH- - grupperna?
Då har du inte förstått det rätt.
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol natriumhydroxid?
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid?
Vad har du för nytta av detta i den här uppgiften?
