Koncentrationer-kemiska beräkningar
Hej! behöver hjälp med en uppgift. Den är på engelska;
You have a solution (500 ml) of 0.1 M NaOH and another solution (200 ml) of 0.25 M HCl. When we mix these, the following reaction occurs:
NaOH (aq) + HCl (aq) à NaCl (aq) +H2O
We then dilute the solution to 1000 ml (1dm3). What concentration of NaCl will our new solution have?
Jag har räknat ut deras "individuella" koncentrationer. Vad ska jag göra efter det?
Beräkna substansmängden av Na+ i 500 ml 0,1 M NaOH och substansmängden kloridjoner i 200 ml 0.25 M HCl. Du vet redan volymen för den nya NaCl-lösningen. Koncentrationen beräknas genom formeln c=n/v. Eller möjligen är detta en kuggfråga, eftersom koncentrationen av [NaCl] = 0 eftersom saltet är fullständigt dissociserat i vattenlösning.
Vad betyder 0.1M? är det 0.1 av formelmassan?
0,1 M betyder 0,1 mol/dm3. I 1 liter lösning finns det alltså 0,1 mol av det upplösta ämnet.
Betyder det att jag har 0.1 mol av Na och 0.25 mol Cl?
Nej.
Om du hade haft 1,0 liter 0,1 M NaOH så skulle du ha haft 0,1 mol natrium-joner, mne nu har du bara 500 ml.
Om du hade haft 1,0 liter 0,25 M HCl så skulle du ha haft 0,251 mol klorid-joner, mne nu har du bara 200 ml.
Ok. Tror jag förstår nu, tack för hjälpen!
