Koncentrationer i lösningar
Hej! Har haft lite svårt med en uppgift. Den lyder som följande; ”94,0 g CuSO4 + 5 H2O löses i vatten till volymen 500ml. 2 cm^3 av lösningen överförs till en ny mätkolv och späds med vatten så att volymen blir 500ml.
a, vilken koncentration får den nya lösningen?
b, vilken massa CuSo4 + H2O ska vägas upp om man istället vill göra lösningen direkt?”
Har försökt att lösa den, men får bara fram fel svar. Har testat att räkna koncentrationen först, men det blir bara fel.
- Hur många mol kristalliserat kopparsulfat är det man har vägt upp?
- Vilken är substansmängden i 2 cm3 av den lösningen?
- Vilken blir den nya koncentrationen?
För att svara på min första delfråga behöver du beräkna molmassan för . Hur stor är den?
Gör a-uppgiften först, så kan vi ta b-uppgiften senare
Tack för svar, men fick veta att det var ett tryckfel i boken, så jag hade rätt svar iallafall på a. Har inte riktigt klurar ut b.
Hur många mol kristalliserat kopparsulfat behöver man väga upp för att göra 500 ml av den koncentration som den nya lösningen har?
