koncentrationen på metalljoner

ElvSpa skrev:

2. Du har två bägare, A och B. I bägare A häller du upp 100 ml 0,25 mol/dm3 tennklorid, SnCl2, och tillsätter en bit aluminium, som väger 0,50 g. I bägare B häller du upp 100 ml 0,25 mol/dm3 aluminiumklorid och tillsätter en bit tenn, som väger 0,50 g.

a. I vilken bägare sker det en reaktion?

= i bägare A!

b. Skriv den balanserade redoxformeln för den reaktion som sker!   

= 2Al + 3 SnCl₂ ---> 2AlCl₃ + 3Sn =   2Al + 3Sn²⁺ --> 2Al³⁺ + 3 Sn 

c. Beräkna koncentrationen metalljoner av båda slagen i lösningen, då reaktionen upphört.  Hur gör jag detta? jag vet ju bara volymen för tennklorid och den är väl inte samma som tennjonen??  

            2Al + 3Sn²⁺ --> 2Al³⁺ + 3 Sn 

m       0,5

M      27,0

n     0,0185

 

molförhållandet är 2mol :3mol :2mol :3mol

 

Men hur gör jag efter detta?

100 ml 0,25 mol/dm³ tennklorid, SnCl₂,

Du vet både volym och koncentration för tennsaltet, så då kan du räkna ut hur många mol tennjoner det fanns från början. Är det tennjonerna eller aluminiumatomerna som tar slut först?

hur då?

c = n/v => n = cv.