Koncentrationen kvävemonoxid vid jämvikt
Hej!
Jag försökte göra den här uppgiften och jag kom fram till att Q är större än K, dvs. reaktionen går åt vänster. Om den går åt vänster borde ju NO vara reaktant (hamnar i nämnaren) och O2 och N2 vara produkt (hamnar i täljaren), när man ska räka ut jämviktskonstanten. Men facit säger tvärtom och när jag räknar ut på mitt sätt så får jag att koncentrationen för NO blir högre, vilket inte är rimligt. Vad gör jag eller facit för fel?
Tack på förhand!
När man ställer upp jämviktsekvationen skrivs alltid det till höger i reaktionsformeln som produkt (i täljaren) oavsett vilket håll reaktionen går åt.
Produkten ska hamna i täljaren oh produkten är inte alltid till höger, som i det här fallet t.ex. När reaktionen går till vänster så är det NO som reagerar och då kommer ju den hamna i nämnaren, eller?
Enligt definitionen av produkt/reaktant borde NO vara reaktant när reaktionen går till vänster. Dock skrivs alltid det till höger i den ursprungliga reaktionsformeln som produkt (i täljaren) när man ställer upp jämviktsekvationen, även om reaktionen går till vänster.
