Koncentrationen av kloridjoner i en lösning
Frågan lyder:
"40.0 mL av en 4.00 M natriumklorid-lösning blandas med 20.0 mL av en 5.00 M lösning av
Kalciumklorid. Vilken blir koncentrationen av klorid ([Cl-]) i den resulterande lösningen?"
Enligt facit ska svaret vara 6 M (molar).
Osäker på hur jag skulle gå tillväga för att lösa den här uppgiften men antog att jag skulle använda mig av c = n/V.
Började med att göra om ml till L —> 40,0 mL = 0,04 L och 20,0 mL =0,02 L.
Räknade sedan ut substansmängden för vardera lösning.
Substansmängd för natriumklorid-lösningen = 0,16 mol. (n = c * V)
Substansmängd för kalciumklorid-lösningen = 0,10 mol
Därefter adderade jag volymerna för att få fram volymen för den nya lösningen —> 0,04 + 0,02 = 0,06 L.
Gjorde samma sak med substansmängderna; adderade dem för att få fram substansmängden för den nya lösningen —> 0,16 + 0,10 = 0,26 mol.
Med dessa värden borde jag kunna få fram koncentrationen för den nya lösningen men vet inte hur jag ska få fram koncentrationen för just kloridjonerna?
Bör nog också nämna att uppgiften angav svarsalternativ (a: 4,33 M, b: 4,50 M c: 6,00 M, d: 7,00 M). Man kanske kan utnyttja dessa alternativ i beräkningarna för att komma fram till rätt svar snabbare?
Tack på förhand.
Tråden flyttad till Kemi 1. /Teraeagle, moderator
Hur många mol kloridjoner frigörs när man löser upp 1 mol natriumklorid i vatten?
Hur många mol kloridjoner frigörs när man löser upp1 mol kalciumklorid i vatten?
Hur många mol kloridjoner frigörs när man löser upp 0,16 mol natriumklorid och 0,10 mol kalciumklorid i vatten?
Vad menar du med "koncentrationen för den nya lösningen"? Det finns tre oika koncentrationer att ta hänsyn till: koncentrationen av natriumjoner, koncentrationen av kalciumjoner och koncentratione av kloridjoner. Alla dessa koncentrationer har olika värden.
Med "koncentrationen för den nya lösningen" menade jag den koncentration man får om man tar 0,26 mol / 0,06 L (vilket blir 4,3333... M). Men det kanske var fel sätt att uttrycka sig på..
Du har gjort ett simpelt misstag här. Börja ALLTID med att skriva upp reaktionsformlerna för att se hur många mol som frigörs.
Hur ser formlerna för dessa föreningar ut och vad händer när de löser sig i vatten? Du förstår när du gör detta.
Med "koncentrationen för den nya lösningen" menade jag den koncentration man får om man tar 0,26 mol / 0,06 L (vilket blir 4,3333... M). Men det kanske var fel sätt att uttrycka sig på..
Koncentrationen AV VAD? Det här är grundläggande Ke1, inte universitetskemi - på universitetsnivå borde detta vara självklart. Lägger man sin tråd på universitetsnivå förväntas man behärska gymnasiekurserna i ämnet.
Pikkart skrev:Du har gjort ett simpelt misstag här. Börja ALLTID med att skriva upp reaktionsformlerna för att se hur många mol som frigörs.
Hur ser formlerna för dessa föreningar ut och vad händer när de löser sig i vatten? Du förstår när du gör detta.
Okej, tack för vägledning!
Smaragdalena skrev:Med "koncentrationen för den nya lösningen" menade jag den koncentration man får om man tar 0,26 mol / 0,06 L (vilket blir 4,3333... M). Men det kanske var fel sätt att uttrycka sig på..
Koncentrationen AV VAD? Det här är grundläggande Ke1, inte universitetskemi - på universitetsnivå borde detta vara självklart. Lägger man sin tråd på universitetsnivå förväntas man behärska gymnasiekurserna i ämnet.
För det första.. denna fråga dök upp på ett delprov inom grundläggande kemi på högskolan, DÄRAV valde jag universitets nivå som val för tråden.
För det andra.. Det var flera år sedan jag läste kemi på gymnasiet, därav är jag väldigt ringrostig och kanske inte kommer ihåg allt från kemi 1 & 2 (en av anledningarna till att jag skapade denna tråd).
Syftet med den här tråden var att få lite vägledning om hur jag ska gå tillväga för att lösa uppgiften, inte att bli dumförklarad (vilket jag uppfattade som att jag blev i ditt senaste svar). Skulle uppskatta om du håller en trevligare ton nästa gång du väljer att hjälpa mig. Tack!
