Koncentration/kemiska beräknar
Hej jag körde fast vid en uppgift igen... hoppas ni kan hjälpa till.
Två lösningar blandas varvid en fällning av det svårlösliga saltet Mg(OH)2 bildas. Lösning 1 är en KOH (aq) Lösning med koncentration 0,05 M och volym 100 cm3. Lösning 2 är en MgCl2 (ag) lösning med koncentrationen 0,1 M, volymen 200 cm3. Hur många gram MgOH bildas?
För att lösa uppgiften ställde jag upp det på följande vis:
KOH + MgCl2 -------> Mg(OH)2
C= 0,05 mol/dm3 C=0,1 mol/dm3 M= 41,3
V= 0,1 dm3 V= 0,2 dm3 m= 0,21 g
n= 0,005 mol n= 0,02 mol n=0,005 mol (jag tänkte att det finns KOH var en begränsad reaktant)
Men detta är fel.... Vad är det jag har gjort fel? I facit står det en lite oklar förklaring till uppgiften som jag inte riktigt förstod. Jag tror att de ville att man skulle balansera den... Då ska man väll lägga till en 2:a famför KOH för att det ska bli lika många OH- joner på varje sida... eller?
Ja, du måste ha en balanserad reaktionsformel, och då blir det en 2:a framför hydroxidjonen. Man bör inte ha med åskådarjoner i reaktionsformeln.
Eftersom det behövs 2 mol hydroxidjoner för att göra 1 mol magnesiumhydroxid kan det endast bildas 0,0025 mol magnesiumhydroxid.
Aha, jag förstår!
Utan åskadarjoner blir väll reaktionsformeln
OH + Mg ----> Mg(OH)2
Du har tappat bort tvåan framför, annars ser det bra ut.
Smaragdalena skrev :Du har tappat bort tvåan framför, annars ser det bra ut.
Och laddningarna! Det är inte en redoxreaktion.
