Koncentration av salt och vatten

Utmärkt början! Vilken koncentration har lösningen, enligt formeln? :)

Smutstvätt skrev:

Utmärkt början! Vilken koncentration har lösningen, enligt formeln? :)

Hej! 0.1 * 100 = C2 * 30, har jag tänkt rätt här eller är jag ute och cyklar? Har för mig att C2 går inte att räkna ut, utan att det blir en ekvation, och V2 är volymen efter spädningen dvs 30 ml? Är osäker

Är det även så att substansmängden 10g NaCL av 1 dl vatten är 0.1 eller ska det vara n = m/M vilket är 10/58.44 = 0.17 ?

Tack

Nja, du går händelserna lite i förväg. Hur många mol natriumklorid finns det i lösningen med 10g NaCl och en dl vatten? :)

Smutstvätt skrev:

Nja, du går händelserna lite i förväg. Hur många mol natriumklorid finns det i lösningen med 10g NaCl och en dl vatten? :)

10/58.44 = 0.17

0.17 x 100 ?

tror jag

0,17 mol natriumklorid är korrekt, men koncentration fås av formeln $\frac{n}{V}=c$, och blir därmed $\frac{0,17 \mathrm{mol}}{100 \mathrm{ml}}=0,0017 \mathrm{mol}/\mathrm{ml}$.

Hur många mol är det i 30 ml av en lösning med 0,0017 mol/ml? :)

Smutstvätt skrev:

0,17 mol natriumklorid är korrekt, men koncentration fås av formeln $\frac{n}{V}=c$, och blir därmed $\frac{0,17 \mathrm{mol}}{100 \mathrm{ml}}=0,0017 \mathrm{mol}/\mathrm{ml}$.

Hur många mol är det i 30 ml av en lösning med 0,0017 mol/ml? :)

0.051!

Så om jag har förstått rätt, om det exempelvis finns 30 gram NaCl i 100 ml vatten, och jag vill reda ut hur mycket mol NaCl som finns i 15 ml av samma lösning så gäller det att tänka

30/58.44 = 0.513

Efter det, 0.00513 *  15 = 0,07695 ? 

I vilken enhet ska jag skriva detta, g/mol? eller ml/mol?

Om du vill beräkna hur många mol det är, skall du svara i enheten mol.

Smaragdalena skrev:

Om du vill beräkna hur många mol det är, skall du svara i enheten mol.

Tack! Har jag i förövrigt tänkt rätt nu eller är c1 v1 = c2 v2 ett bättre sätt att tänka, isf, hur skriver jag ut det? Tack!