koncentration av olika joner i en lösning

För ett visst experiment har man olika mängder av de båda salterna natruimsulfat N2SO4 och natriumfosfat Na3PO4 i samma lösning. I lösningen är natriumjonkoncentrationen 0.350 mol/dm3 och sulfatjonkoncentrationen 0.055 mol/dm3. Vad är fosfatjonkoncentrationen i lösningen?

Molförhållandet i Natriumsulfat är 2:1, alltså det kräver 2 natrium och en sulfatjon. För natruimfosfat är ju molförhållandet 3:1, det vill säga att det krävs 3 gånger fler natriumjoner än fosfatjoner. 

Om man antar att jag har en liter av lösningen kommer det finnas 0.350 mol natriumjoner och 0.055 mol sulfatjoner. Bör det inte då kräva 0.110 mol natruim för natriumsulfaten? Då finns det ju 0.240 mol natrium efter det. Eftersom molförhållandet i natruimfosfat kräver 3 natruimjoner, ska väl koncentrationen av fosfat vara 0.08 då 0.240/3 = 0.08? Har jag tänkt rätt eller är jag helt ute och cyklar?