Koncentration av KOH och ättiksyra
tja, så här står det i min bok:
En vattenlösning av kalimhydroixd KOH har koncentrationen 0,20mol/dm³, vad är koncentrationen OH- i lösningen? Kw= 1*10^⁻14
De gör så att KOH ---> K⁺ + OH⁻
och att OH⁻ då är också 0.20
I en annan fråga:
Beräkna koncentrationen oxoniumjoner för en vattenlösning av ättiksyra vars totalkoncentration HAc är 0.80mol/dm^3
Ka = 1.8*10^-6
Varför kan man inte göra så här HAc --> H⁺ + Ac⁻, och då blir koncentrationen också 0.80 mol för oxoniumjonerna? Varför blir det fel?
För att KOH är ett salt som delas upp fullständigt i dess joner när man löser saltet i vatten. Ättiksyra är en svag syra, och det är bara en bråkdel av ättiksyramolekylerna som delas upp i vätejoner och acetatjoner. Starka syror som saltsyra och salpetersyra delas däremot upp fullständigt i joner. Det är det som skiljer en stark från en svag syra.
Okej, så om det hade vart en stark syra då hade man kunnat gjort som saltet? :)
Gäller det för starka baser också?
En fråga, hur vet du att det är ett salt? jag trodde det var en bas.. är det för att det står Kw?
Kw är onödig information som är inlagd av uppgiftsmakaren för att kontrollera ifall eleven vet vilka värden som behövs och inte behövs. Att det är ett salt kan man se på minst två olika sätt:
- Det är en förening mellan en metall och icke-metaller. Dessa föreningar är salter i 999 fall av 1000.
- Man måste lära sig att känna igen formeln för hydroxidjonen. Om man vet att föeningen innehåller joner så är det ett salt. Läs mer om vilka joner du måste lära dig utantill här (länk).
