Koncentration av enskilda joner
Hej, jag är osäker på ifall jag har fått rätt svar.
Frågan: Jan löser 300 mg K2SO4 i 25 ml vatten. Hur stor blir [K+]?
Jag får [K+] = 4176 mol/dm3, kan det stämma?
Det är alltid bra att göra en snabb rimlighetskoll. Då kan man tänka så här:
25 ml innehåller 300 mg
Då skulle 100 ml med samma koncentration innehålla 300*4=1200 mg = 1,2 g
Då skulle 1000 ml = 1 L = 1 dm3 med samma koncentration innehålla 1,2*10 = 12 g
Är 12 g K2SO4 lika mycket som 4176 mol?
Med tanke på att bara ett enda mol kalium väger 39 g så inser man att nej, 4176 mol K2SO4 kan inte väga så lite som 12 g.
Kolla dina beräkningar igen! Har du till exempel kommit ihåg att det är 300 mg, inte 300 g?
SvanteR skrev:Det är alltid bra att göra en snabb rimlighetskoll. Då kan man tänka så här:
25 ml innehåller 300 mg
Då skulle 100 ml med samma koncentration innehålla 300*4=1200 mg = 1,2 g
Då skulle 1000 ml = 1 L = 1 dm3 med samma koncentration innehålla 1,2*10 = 12 g
Är 12 g K2SO4 lika mycket som 4176 mol?
Med tanke på att bara ett enda mol kalium väger 39 g så inser man att nej, 4176 mol K2SO4 kan inte väga så lite som 12 g.
Kolla dina beräkningar igen! Har du till exempel kommit ihåg att det är 300 mg, inte 300 g?
Vad får du för svar när du räknar på det? Nu har jag räknat om och får 2088 mol/dm3 men det känns också orimligt
Det blir nog enklast om du visar hur du räknat, så kan vi not tillsammans hitta var det blivit fel.För något är knasigt, för molmassan för kaliumsulfat är 174 g/mol, så ett mol väger 174g och du börjar med 0,3 g.
