Koncentration av Ba i olika salter.
Hej!
Jag har fastat på den här uppgfiten.
Hur ska man gå tillväga?
Jag förstår att man kan beräkna koncentrationen av t.ex. BaFe2 genom att anväda formlen c=n/V, men sedan vet jag inte vad jag ska göra.
Är det rätt att tänk så här?
Plugga12 skrev:
Hej!
Jag har fastat på den här uppgfiten.
Hur ska man gå tillväga?
Jag förstår att man kan beräkna koncentrationen av t.ex. BaFe2 genom att anväda formlen c=n/V, men sedan vet jag inte vad jag ska göra.
Är det rätt att tänk så här?
Nej. Börja med att ta reda på hur många mol 1 g av vardera saltet är, därefter hur många mol bariumjoner 1 g av saltet innehåller. Därefter behöver du undersöka om något av salterna är så svårlösligt att inte alltihop löser sig.
Dessutom är det stor skillnad på fluoridjoner och järn - järn är en metall, så det bildar inte negativa joner, utan positiva.
Smaragdalena skrev:Plugga12 skrev:
Hej!
Jag har fastat på den här uppgfiten.
Hur ska man gå tillväga?
Jag förstår att man kan beräkna koncentrationen av t.ex. BaFe2 genom att anväda formlen c=n/V, men sedan vet jag inte vad jag ska göra.
Är det rätt att tänk så här?
Nej. Börja med att ta reda på hur många mol 1 g av vardera saltet är, därefter hur många mol bariumjoner 1 g av saltet innehåller. Därefter behöver du undersöka om något av salterna är så svårlösligt att inte alltihop löser sig.
Dessutom är det stor skillnad på fluoridjoner och järn - järn är en metall, så det bildar inte negativa joner, utan positiva.
Hur många mol 1 g BaF2 är, alltså substansmängden.
n= m/M= 1 g/ (137,33+ 2* 19)g/mol= 0.00570353 mol ( så många mol BaF2 har vi)
Mol förhållandet 1: 1 :2 säger att för varje mol BaF2 bildas det en mol Ba, vilket innebär att vi har också 0.00570353 mol Ba i lösningen, stämmer det nu ?
Hur många mol 1 g BaF2 är, alltså substansmängden.
n= m/M= 1 g/ (137,33+ 2* 19)g/mol= 0.00570353 mol ( så många mol BaF2 har vi)
Mol förhållandet 1: 1 :2 säger att för varje mol BaF2 bildas det en mol Ba, vilket innebär att vi har också 0.00570353 mol Ba i lösningen, stämmer det nu ?
Ja, om BaF2 är tillräckligt lättlösligt - du måste kolla detta med hjälp av löslighetsprodukten. Och du behöver skriva Ba2+ när du menar bariumjoner - det finns inga bariumatomer här!
Smaragdalena skrev:Hur många mol 1 g BaF2 är, alltså substansmängden.
n= m/M= 1 g/ (137,33+ 2* 19)g/mol= 0.00570353 mol ( så många mol BaF2 har vi)
Mol förhållandet 1: 1 :2 säger att för varje mol BaF2 bildas det en mol Ba, vilket innebär att vi har också 0.00570353 mol Ba i lösningen, stämmer det nu ?
Ja, om BaF2 är tillräckligt lättlösligt - du måste kolla detta med hjälp av löslighetsprodukten. Och du behöver skriva Ba2+ när du menar bariumjoner - det finns inga bariumatomer här!
Jag förstår inte om jag ska söka på löslighetsprodukten i nån tabell eller om jag ska beräkna det.
Läs igenom uppgiften en gång till - där står det hur du skall göra.
Smaragdalena skrev:Läs igenom uppgiften en gång till - där står det hur du skall göra.
Tyvärr så finns ingen sådan tabell i formel samlingen! Men Jag har sökt upp det och fick fram värderna.
Min fråga nu är: Hur vet man om salten är svår eller lättlöslig utifrån Ksp värdet?
Det korta svaret är att om saltet har ett värde på Ksp, så är det ett svårlösligt salt.
Det långa svaret byger på att man räknar lite.
Enligt, https://owl.oit.umass.edu/departments/Chemistry/appendix/ksp.html
så har BaF2 har Ksp 1.7 x 10^-6
och BaSo3 har ksp 8.0 x 10^-7
medan Ba (OH)2 har inget värde.
Hur ska jag göra nu för att jämföra Baf2 och Baso3?
Löslighetsprodukten för BaF2 är [Ba2+][F-]2 . Om denna överskrids kommer saltet att falla ut. Du hade 0.00570353 mol Ba2+ och dubbelt så mycket fluoridjoner i 1 liter vatten, så koncentrationen blir samma siffror. Vilket värde ger detta? Kommer saltet att falla ut?
