Koncentration av ämnen i en diprotisk bas

Hej,

Jag hänger inte riktigt med på följande uppgift, samma tema som det jag senast frågade om, fast en bas denna gång!

"Calculate the molar concentrations of H_2CO3, HCO₃-,CO₃^2- , H₃O⁺ and OH^- present in 0.0456M Na₂CO₃ (aq)"

Jag ör lite osäker hur jag ska få fram koncentrationen av H₂CO₃, samt en snabb fråga kring koncentrationen av CO₃2-!

Tog lite hjälp av följande tråd, https://chemistry.stackexchange.com/questions/99012/how-to-calculate-ph-of-the-na2co3-solution-given-ambiguous-ka-values där man påpekar att man kan anta att CO₃^2- är ungefär lika mycket som Na2CO3, alltså 0.0456M. Min bok säger 0,0428M. Jag antar att antagandet är nära nog, men hur skulle man komma fram till det annars?

Reaktionerna jag tänker mig sker:

(1) Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

(2) CO₃^2- + H₂O <-> OH^- + HCO₃^-

(3) HCO₃^- + H₂O <-> H₂CO₃ + OH^-

Jag är fundersam eftersom man i lösningen på sidan jag länkade använder Ka₂ för reaktion (2) om jag tolkar det rätt. För att få fram koncentrationen H2CO3 från (3), vad ska jag använda då? Ka₁ har inte används, är det för att det är "tvärtom" (man använder Ka2 först och sen Ka1) för en diprotisk bas?

$Ka_1=4,3\cdot 10^{-7}, Ka_2 = 5,6\cdot 10^{-11}$ fär H2CO3 är givna.