Koncentration
Hej
jag har en fråga hur ska jag räkna ut epsilon från en kurva där vi ska använda molecular weight? Jag har gjort en kurva som har ekvationen y=1.813x då är koncentrationen i mg/ml som är i x axel och absorbance på y Axel men nm
Molecular weight är 16238.65
När ni gått igenom absorbans, koncentration, den molära extinktionskoefficienten - vilka samband/formler har dykt upp då? Finns det någon som inkluderar dessa?
mag1 skrev:När ni gått igenom absorbans, koncentration, den molära extinktionskoefficienten - vilka samband/formler har dykt upp då? Finns det någon som inkluderar dessa?
Det är inte nm jag kollade upp absorbance har ingen enhet.
det var A=epslion*c*l
Ja precis Beer-Lamberts lag kan du använda dig av.
Och från den kan du även se att absorbansen saknar en egen enhet, och anges istället som "arbitrary units".
mag1 skrev:Ja precis Beer-Lamberts lag kan du använda dig av.
Och från den kan du även se att absorbansen saknar en egen enhet, och anges istället som "arbitrary units".
Ja tack
maialk skrev:mag1 skrev:Ja precis Beer-Lamberts lag kan du använda dig av.
Och från den kan du även se att absorbansen saknar en egen enhet, och anges istället som "arbitrary units".
Ja tack
Jag tog 1.813*molecular weight
Vad har du räknat? Om du visar tydligt hur du räknat kanske vi kan hjälpa dig.
Och ta med enheterna, då ser du lättare om det blir knasigt.
mag1 skrev:Vad har du räknat? Om du visar tydligt hur du räknat kanske vi kan hjälpa dig.
Och ta med enheterna, då ser du lättare om det blir knasigt.
16238.65*1.813=29 440,67245 M^-1cm^-1
Eftersom molecular weight har g/mol då om vi delar kommer mol hamnar uppe och vi har 1.813 g/L. Så därför kommer det bli M-1cm-1
maialk skrev:mag1 skrev:Vad har du räknat? Om du visar tydligt hur du räknat kanske vi kan hjälpa dig.
Och ta med enheterna, då ser du lättare om det blir knasigt.
16238.65*1.813=29 440,67245 M^-1cm^-1
Eftersom molecular weight har g/mol då om vi delar kommer mol hamnar uppe och vi har 1.813 g/L. Så därför kommer det bli M-1cm-1
16238,65 har enheten mol/dm3 så om din enhet stämmer måste 1,813 ha enheten M2/cm. Har den det?
Smaragdalena skrev:maialk skrev:mag1 skrev:Vad har du räknat? Om du visar tydligt hur du räknat kanske vi kan hjälpa dig.
Och ta med enheterna, då ser du lättare om det blir knasigt.
16238.65*1.813=29 440,67245 M^-1cm^-1
Eftersom molecular weight har g/mol då om vi delar kommer mol hamnar uppe och vi har 1.813 g/L. Så därför kommer det bli M-1cm-1
16238,65 har enheten mol/dm3 så om din enhet stämmer måste 1,813 ha enheten M2/cm. Har den det?
Nej jag multiplicerar och det ska bli som jag skrev
M är mol/L
asså 1.813 har jag fått genom en kurva där absorbance på y Axel som har ingen enhet och concentration på x Axel som har g/L
Har y-axeln enheten M2/cm? Det måste den ha om din uträkning skall stämma.
Smaragdalena skrev:Har y-axeln enheten M2/cm? Det måste den ha om din uträkning skall stämma.
Nej den ingen enhet
Smaragdalena skrev:Har y-axeln enheten M2/cm? Det måste den ha om din uträkning skall stämma.
Kan du lägga upp en bild av din "linear regression curve" med enheterna markerade på axlarna? Då kan vi se vilken enhet riktningskoefficienten skall ha.
Smaragdalena skrev:Kan du lägga upp en bild av din "linear regression curve" med enheterna markerade på axlarna? Då kan vi se vilken enhet riktningskoefficienten skall ha.
Då behöver du inte krångla till alls med k-värdet. Du har enheten mg/ml och vill ha enheten mol/liter, d v s mmol/ml. Då behöver du bara förvandla mg till mol med hjälp av formeln n = m/M. Kommer du ihåg den från gymnasiet?
Räkna om punkterna till mmol/ml och gör en ny plot så får du det nya k-värdet.
Visa spoiler
Alternativt kan du ta det gamla k-värdet och dividera detta med molmassan.
Smaragdalena skrev:Då behöver du inte krångla till alls med k-värdet. Du har enheten mg/ml och vill ha enheten mol/liter, d v s mmol/ml. Då behöver du bara förvandla mg till mol med hjälp av formeln n = m/M. Kommer du ihåg den från gymnasiet?
Räkna om punkterna till mmol/ml och gör en ny plot så får du det nya k-värdet.
Visa spoiler
Alternativt kan du ta det gamla k-värdet och dividera detta med molmassan.
Jag har inte g
maialk skrev:Smaragdalena skrev:Då behöver du inte krångla till alls med k-värdet. Du har enheten mg/ml och vill ha enheten mol/liter, d v s mmol/ml. Då behöver du bara förvandla mg till mol med hjälp av formeln n = m/M. Kommer du ihåg den från gymnasiet?
Räkna om punkterna till mmol/ml och gör en ny plot så får du det nya k-värdet.
Visa spoiler
Alternativt kan du ta det gamla k-värdet och dividera detta med molmassan.
Jag har inte g
Vad menar du?
Smaragdalena skrev:maialk skrev:Smaragdalena skrev:Då behöver du inte krångla till alls med k-värdet. Du har enheten mg/ml och vill ha enheten mol/liter, d v s mmol/ml. Då behöver du bara förvandla mg till mol med hjälp av formeln n = m/M. Kommer du ihåg den från gymnasiet?
Räkna om punkterna till mmol/ml och gör en ny plot så får du det nya k-värdet.
Visa spoiler
Alternativt kan du ta det gamla k-värdet och dividera detta med molmassan.
Jag har inte g
Vad menar du?
Om jag ska använda n=m/M jag har inte massan
Välj en massa, t ex 0,1 mg. Räkna om till mol. Du vet absorbansen. Upprepa för exempelvis 0,5 mg. Rita linjen.
