Bestäm koncentrationen vid jämvikt

coffeshot skrev:

Hej! Jag är lite osäker på hur jag ska angripa denna fråga

"When solid $NH_4H_2$ and $0,400$ mol $NH_3 (g)$ were placed in a vessel of volume $2,0L$ at $24^{\circ}$, the equilibrium $NH_4H_2 (s) <=> NH_3 (g) + H_2S (g)$ for which $K_C = 1,6 \cdot 10^{-4}$ was reached. What are the equilibrium concentrations of $NH_3$ and $H_2S$?

 

Jag tänkte att ICE kan vara ett angreppssätt här, men problemet jag har är att man inte vet den ursprungliga koncentrationen $NH_4H_2 (s)$.

 

Hur bör jag tänka?

Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel. Här finns det svavel på högersidan, men inte på vänstersidan.

Smaragdalena skrev:

coffeshot skrev:

Hej! Jag är lite osäker på hur jag ska angripa denna fråga

"When solid $NH_4H_2$ and $0,400$ mol $NH_3 (g)$ were placed in a vessel of volume $2,0L$ at $24^{\circ}$, the equilibrium $NH_4H_2 (s) <=> NH_3 (g) + H_2S (g)$ for which $K_C = 1,6 \cdot 10^{-4}$ was reached. What are the equilibrium concentrations of $NH_3$ and $H_2S$?

 

Jag tänkte att ICE kan vara ett angreppssätt här, men problemet jag har är att man inte vet den ursprungliga koncentrationen $NH_4H_2 (s)$.

 

Hur bör jag tänka?

Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel. Här finns det svavel på högersidan, men inte på vänstersidan.

Jaha, sorry! $NH_4HS$ ska det stå. Jag trodde PA hade stöd för \ce i LaTeX men behövde skriva om reaktionsformeln när jag insåg att så inte var fallet.

Nu försökte jag mig på denna m.h.a. ICE

Då får jag $K_c = (0.2+x)(x)\implies x_1 = -0.2, x_2 \approx 8\cdot 10^{-4}$. Allt stämmer med facit förutom att jag får ett minustecken.

Sorry för min okunnighet, som jag tidigare nämnt minns jag väldigt lite från kemi i gymnasiet, och tror jag inte har använt ICE innan.

Se även https://lavelle.chem.ucla.edu/forum/viewtopic.php?t=96912 insåg jag, dock går de inte in i så mycket detalj tyvärr.

Du har skrivit fel i ICE-tabellen för koncentrationen av H₂S vid jvt, men du har räknat med rätt uttryck. Det negativa värdet är en falsk rot.

Smaragdalena skrev:

Du har skrivit fel i ICE-tabellen för koncentrationen av H₂S vid jvt, men du har räknat med rätt uttryck. Det negativa värdet är en falsk rot.

I facit svarar de $0,2$ och $8\cdot 10^{-4}$, vad kommer $0,2$ från isåfall?

Det är väl koncentrationen av ammoniak.

Smaragdalena skrev:

Det är väl koncentrationen av ammoniak.

Då borde ju ekvationens rötter innehålla $0,2$, eller tänker jag fel?

Vad betyder x i din ekvation? Hur mycket ammoniak finns det vid jämvikt?